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是三強(qiáng)酸之一,具有算得通性。硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，它的特性就是具有強(qiáng)氧化性，吸水性，脫水性。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶，化學(xué)式為H2SO4

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硫酸溶液怎么配？下面隨著我一起來了解一下吧，希望下面的信息可以給你帶來幫助！

要用容量瓶來配制的，你要配制的應(yīng)該是0.1mol/L的硫酸zhi，先算出實(shí)際的純硫酸的用量，再根據(jù)你手頭有的硫酸的濃度取一定體積的，然后再在用水稀釋，因?yàn)槿萘科繉囟让舾?，稀釋?huì)放熱的，所以稀釋要在其他容器中進(jìn)行，然后再倒入容量瓶進(jìn)行定容。舉個(gè)例子，如果你要配制400ml的0.1mol/L的稀硫酸，但是實(shí)驗(yàn)用的只有500ml的容量瓶，所以要用500ml的體積來計(jì)算。先計(jì)算需要0.05mol的純硫酸，那么質(zhì)量是4.9克的純硫酸，然后用你手頭有的濃度計(jì)算一下，如果你有98%的硫酸，那么你需要5克，注意稱量的時(shí)候要在干燥的環(huán)境中進(jìn)行，不然會(huì)稀釋，濃度會(huì)偏小的。接著用其他溶液稀釋，注意酸入水，然后將稀硫酸倒入，然后定容搖勻就行了，一定準(zhǔn)確無誤！

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硫酸電解的電極反應(yīng)式是什么？以下是我給大家?guī)淼墓椒治?/strong>

硫酸溶液中 有 H OH- SO4 2- 按照電極的放電順序 H 離子先在陰極上獲得電子被還原 變成氫氣 4 H 4 e- === 2 H2陽極 OH- 比 SO4 2-更容易失去電子被氧化 4 OH- - 4 e- === O2 2 H2O

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