乙二醇溶液的操作之加入量計算:首先，根據(jù)當?shù)貧夂驐l件確定當?shù)氐臍鉁?，撫順冷卻液復合劑作用，查上表，確定乙二醇溶液的百分比。再根據(jù)整個空調(diào)水系統(tǒng)的管量粗略計算整個系統(tǒng)所需的水容量，然后根據(jù)水容量的大小得出乙二醇系統(tǒng)循環(huán)總?cè)萘?。例如，當?shù)貧鉁貫?29℃，則需配濃度為50%的乙二醇溶液，再估算出整個水系統(tǒng)的水容量為50m3左右，則乙二醇和清水各需要25ton。

乙二醇的化學性質(zhì)：

與乙醇相似，主要能與無機或有機酸反應生成酯，一般先只有一個羥基發(fā)生反應，防凍液用冷卻液復合劑作用，經(jīng)升高溫度、增加酸用量等，可使兩個羥基都形成酯。如與混有硫酸的反應，防凍液用冷卻液復合劑作用，則形成二酯。酰氯或酸酐容易使兩個羥基形成酯。 乙二醇在催化劑（二氧化錳、氧化鋁、氧化鋅或硫酸）作用下加熱，可發(fā)生分子內(nèi)或分子間失水。 乙二醇能與堿金屬或堿土金屬作用形成醇鹽。通常將金屬溶于二醇中，只得一元醇鹽；如將此醇鹽（例如乙二醇一鈉）在氫氣流中加熱到180～200°C，可形成乙二醇二鈉和乙二醇。此外用乙二醇與 2摩爾鈉一起加熱，可得乙二醇二鈉。乙二醇二鈉與鹵代烷反應，生成乙二醇單醚或雙醚。乙二醇二鈉與1，2－反應，輕負載冷卻液復合劑作用，生成二氧六環(huán)。

 

實驗室監(jiān)測方法

　　品紅亞硫酸法《化工企業(yè)空氣中有害物質(zhì)測定方法》，化學工業(yè)出版社

　　變色酸法《化工企業(yè)空氣中有害物質(zhì)測定方法》，化學工業(yè)出版社

環(huán)境標準

　　乙二醇的物化性質(zhì)：

　　乙二醇的物理性質(zhì)“

　　別名 甘醇

　　分子式 C2H6O2；HOCH2CH20H

　　分子量 62.07

　　熔點 -13.2℃ 沸點：197.5℃

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