磷酸是制取各種工業(yè)和農(nóng)業(yè)用磷制品的基礎(chǔ)原料，目前國(guó)內(nèi)外磷酸的生產(chǎn)工藝主要有“熱法”和“濕法”兩種。二者相比較，濕法磷酸的工藝特點(diǎn)是產(chǎn)品成本相對(duì)較低，但是質(zhì)量較差，且對(duì)磷礦的品位和雜質(zhì)含量都有較高的要求，目前國(guó)際上制備工業(yè)磷酸主要采用濕法，無(wú)水磷酸，我國(guó)濕法磷酸主要用于生產(chǎn)農(nóng)業(yè)用化肥。熱法磷酸的工藝特點(diǎn)是產(chǎn)品質(zhì)量好，但價(jià)格較貴，而且屬高能耗技術(shù)，電力能源在熱法磷酸總的制造鏈中權(quán)重達(dá)60%。隨著能源短缺日趨嚴(yán)重，電價(jià)節(jié)節(jié)攀升，熱法磷酸的價(jià)格也隨之上漲，造成以其為原料的磷化工產(chǎn)品逐漸喪失市場(chǎng)競(jìng)爭(zhēng)能力。在這種形勢(shì)下，磷酸工業(yè)不斷改進(jìn)生產(chǎn)工藝，以期降低能耗和生產(chǎn)成本。

硫酸分解

主要是用硫酸分解磷礦，然后將生成的磷酸與硫酸鈣分離。其主要反應(yīng)式為： 　Ca10F2（PO4）6 10H2SO4 mH2O─→10CaSO4·nH2O 2HF 6H3PO4 （m-10n）H2O 　為避免反應(yīng)生成的硫酸鈣在磷礦顆粒表面形成膜層，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，工藝上反應(yīng)過(guò)程是分成兩步進(jìn)行。 　1是磷礦溶解在磷酸（由后續(xù)工序返回的一部分）中生成 磷酸一鈣； 　2是硫酸與磷酸一鈣反應(yīng)生成磷酸和硫酸鈣：Ca10F2(PO4)6 14H3PO4─→10Ca(H2PO4)2 2HF；10Ca(H2PO4)2 10H2SO4 mH2O─→10CaSO4·nH2O 20H3PO4 (m-10n)H2O。 　在不同的反應(yīng)溫度和不同的磷酸及 游離硫酸濃度條件下，硫酸鈣可以有三種水合物：無(wú)水物（CaSO4）、半水物（CaSO4·?H2O）和二水物（CaSO4·2H2O）。硫酸鈣水合物存在的溫度和含P2O5的濃度范圍的相圖，在實(shí)際上受游離硫酸濃度和雜質(zhì)的影響，所以在應(yīng)用上是近似的。 　實(shí)際生產(chǎn)條件中，二水物硫酸鈣的 結(jié)晶區(qū)是磷酸濃度28%～32%P2O5、溫度70～80℃。在這樣條件下的磷酸生產(chǎn)，稱為二水物工藝，它一直是工業(yè)上使用普遍的工藝。半水物硫酸鈣的結(jié)晶區(qū)是磷酸濃度40%～50%P2O5、溫度90～110℃；采用這樣的條件的磷酸生產(chǎn)，稱為半水物工藝，為少數(shù)工廠所采用。無(wú)水物硫酸鈣在磷酸濃度和溫度很高的條件下穩(wěn)定；由于材料腐蝕和其他技術(shù)上的困難，其生產(chǎn)工藝一直未取得成功。

磷酸是三元中強(qiáng)酸，分三步電離，不易揮發(fā)，鹽城磷酸，不易分解，幾乎沒(méi)有氧化性。具有酸的通性。

1、濃磷酸可以和氯化鈉共熱生成氯i化氫氣體，屬于弱酸制強(qiáng)酸

2、磷酸根離子具有很強(qiáng)的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。如Fe3 與PO43-可以生成無(wú)色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，食品級(jí)磷酸，利用這一性質(zhì)，分析化學(xué)上常用PO43-掩蔽Fe3 離子，多聚磷酸，濃磷酸能溶解鎢、鋯、硅、硅化鐵等，并與他們形成配合物。

3、磷酸受強(qiáng)熱時(shí)脫水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是鏈狀結(jié)構(gòu)，多聚的偏磷酸是環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

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