二氧化錳

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4.在有機(jī)合成中，MnO2被用作氧化劑，其反應(yīng)活性與其結(jié)構(gòu)、制備方法以及溶劑極性有關(guān)[1]。不飽和脂肪醇的氧化 用MnO2能將烯丙基醇轉(zhuǎn)化為α，β-乙烯基醛，隨州一氧化錳，當(dāng)醇或胺存在時(shí)，一氧化錳生產(chǎn)廠家，?；鵴ing化物會(huì)醇解或氨解得到相應(yīng)的α，β-乙烯基酯和氨。炔丙基醇可以被MnO2氧化成wan基醛和酮，而不穩(wěn)定的炔丙基醛能進(jìn)一步得到Michael產(chǎn)物

氧化錳

在空氣中加熱時(shí)易轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌趸i，如四氧化三錳、二氧化錳、三氧化二錳等。較難還原，1200℃時(shí)不為氫氣還原，一氧化錳批發(fā)，1100-1200℃時(shí)可被碳還原。在赤熱的水蒸氣中生成氫氣及二氧化錳。與硫共熱生成2氧化硫及氧硫化錳。在惰性氣體中熔融不分解。

外觀與性狀:灰綠色粉末。草綠或灰綠色立方晶系粉末或八面體結(jié)晶。

CAS號(hào):1344-43-0

熔點(diǎn)(℃):1650

相對(duì)密度(水=1):5.09-5.19

InChI=1/Mn.O/rMnO/c1-2

溶解性:不溶于水，一氧化錳廠家，溶于酸。 溶于氯化銨。

結(jié)晶為面心立方晶格(氯化鈉型)，a=0.4436nm，晶格單位為Mn4O

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學(xué)性質(zhì)

粉末狀固體，可作為干電池的去極化劑。在實(shí)驗(yàn)室常利用它的氧化性，和濃HCl作用以制?。?/span>

二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強(qiáng)

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