二氧化錳

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4.在有機合成中，MnO2被用作氧化劑，其反應活性與其結構、制備方法以及溶劑極性有關[1]。不飽和脂肪醇的氧化 用MnO2能將烯丙基醇轉化為α，β-乙烯基醛，隨州一氧化錳，當醇或胺存在時，一氧化錳生產廠家，?；鵴ing化物會醇解或氨解得到相應的α，β-乙烯基酯和氨。炔丙基醇可以被MnO2氧化成wan基醛和酮，而不穩(wěn)定的炔丙基醛能進一步得到Michael產物

氧化錳

在空氣中加熱時易轉變?yōu)槠渌趸i，如四氧化三錳、二氧化錳、三氧化二錳等。較難還原，1200℃時不為氫氣還原，一氧化錳批發(fā)，1100-1200℃時可被碳還原。在赤熱的水蒸氣中生成氫氣及二氧化錳。與硫共熱生成2氧化硫及氧硫化錳。在惰性氣體中熔融不分解。

外觀與性狀:灰綠色粉末。草綠或灰綠色立方晶系粉末或八面體結晶。

CAS號:1344-43-0

熔點(℃):1650

相對密度(水=1):5.09-5.19

InChI=1/Mn.O/rMnO/c1-2

溶解性:不溶于水，一氧化錳廠家，溶于酸。 溶于氯化銨。

結晶為面心立方晶格(氯化鈉型)，a=0.4436nm，晶格單位為Mn4O

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學性質

粉末狀固體，可作為干電池的去極化劑。在實驗室常利用它的氧化性，和濃HCl作用以制?。?/span>

二氧化錳在酸性介質中是一種強

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