我們一般在進行化學實驗時，會發(fā)現(xiàn)硫酸與氧氣都是無機物，如果發(fā)生反應，一定是無機反應類型那硫酸會與氧氣產生反應嗎？

　　硫酸中的大部分是水，氧氣不易溶于水，硫酸中含有氧元素，首先不發(fā)生置換反應，氧氣是單質，不發(fā)生復分解反應。

　　硫酸也不會和氧氣發(fā)生化合，因為硫酸（H2SO4）有氧原子，硫酸中硫元素為 6價，高時，氧氣中氧元素為0價（氧氣的氧化性大于硫酸中硫元素的氧化性）所以不發(fā)生氧化還原。

　　平時在進行生產時，我們可以得出結論，硫酸和氧氣都屬于強氧化劑，相互間不會發(fā)生氧化還原反應，也不會發(fā)生其他類型的反應。

對硫酸、液堿廢液，原則上應將其分別收集。但如果沒有妨礙，可將其互相中和，或用其處理其他的廢液。對其稀溶液，用大量水把它稀釋到1%以下的濃度后，即可排放。

　　無機酸先收集于陶瓷或塑料桶中，然后用碳酸鈉或氫氧化鈣的水溶液中和，或用廢堿中和至pH值6.5～7.5，中和后用大量水沖稀排放。氫1氧化鈉、氨水用稀廢酸中和至pH值6.5～7.5后，再用大量水沖稀排放。

　　有1機溶劑應先收集到回收瓶中，然后用無水氯化鈣或無水1硫酸鈉等脫水劑進行脫水處理，再蒸餾回收使用。對可燃性有機廢棄物，用焚燒法處理。對難于燃燒的有機廢棄物或可燃性有機廢棄物的低濃度溶液，可采用溶劑萃取法、吸附法及氧化分解法處理。對易被生物分解的有機廢棄物，經(jīng)大量水沖稀后，可排放。在鋼鐵工業(yè)中進行冷軋、冷拔及沖壓加工之前，都必須用硫酸清除鋼鐵表面的氧化鐵。

　　環(huán)保是任何廠家在運作時都一定要注意解決的問題。

“立即用布拭去，再用水沖洗”沾在皮膚上的濃1硫酸，有3個弊端：

　　一是在拭去濃1硫酸的同時，會一并拭去表皮上層的角質層(保護層)，使得殘留的濃1硫酸直接腐蝕表皮下層的生1發(fā)層。

　　二是在拭去濃1硫酸時，會擴大濃1硫酸腐蝕皮膚的面積。

　　三是拭去濃1硫酸需要時間，會延長濃1硫酸接觸皮膚的時間，加重皮膚的炭化損傷。

　　綜上所述，用大量水沖洗對皮膚所造成的損傷輕。

硫酸我們大家都不陌生,有很強的腐蝕性,同時也有很強的吸水性,小編今天為大家分享的內容就是硫酸的吸水性.

　　就硫酸而言,吸水性有很多用處,比如很多的氣體都可以用濃1硫酸來干燥.它是良好的干燥劑.這個與脫水性有很大的不同,脫水性一般反應前沒有水,而是氫氧元素以個數(shù)比的形式形成水,從有機物中出來.而吸水性則是反應前就有水,只是在此過程中硫酸做了一個干燥劑的作用.如五水硫酸銅和硫酸反應就會生成硫酸銅和水,這個反應就是體現(xiàn)硫酸的吸水性,還有在實驗室制取乙烯的過程中,體現(xiàn)濃1硫酸的吸水性,促使反應向正反應方向進行.在一些硫酸作催化劑的反應中,尤其是是濃1硫酸,一般都體現(xiàn)硫酸的吸水性.就硫酸而言,吸水性是濃1硫酸的性質,而不是稀硫酸的性質.濃1硫酸的吸水作用,指的是濃1硫酸分子跟水分子強烈結合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量的熱.