氯化鈣溶于水時會電離，方程式：CaCl2=Ca2 2Cl-，生成水合鈣離子、水合氯離子。

氯化鈣變成水結(jié)晶：氯化鈣溶于水，在水中的溶解度很大，0℃時100克水能溶解59.5克氯化鈣,100℃時溶解159克.能形成含1、2、4、6個結(jié)晶水的水合物,它們存在的溫度范圍是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H2O,29-45℃；CaCl2·2H2O,45-175℃；CaCl2·H2O,200℃以上。氯化鈣還是一種破乳劑，可以去除乳化油，還有Ca離子可以與多種陰離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。

氯化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：氯化鈣溶于水，溶解度較大的氯化鈣可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度較小的沉淀，反應(yīng)方程式是——

3 CaCl2(aq) 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) 6 KCl (aq)

CaCl2(aq) K2SO4(aq) →CaSO4(s) 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) K2CO3(aq) →CaCO3(s) 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) 2 KF(aq) →CaF2(s) 2 KCl (aq)

融雪劑對建筑物的危害

1 、熱沖擊 冰雪在撒鹽后急劇融化 , 必然吸收大量的熱 , 每千克冰雪融化為同溫度的水 需吸收 335 千焦耳的熱。注：在相同條件下，鹽業(yè)公司觸及庫存時刻，在無內(nèi)袋的狀況下多有汲潮現(xiàn)象，在價格質(zhì)量不變的狀況，標識二級較為保險。由于空氣是不良導(dǎo)體 , 在冰雪急劇融化時 , 從空氣中只能 吸收很少熱量 , 大部分熱量需要從接觸冰雪的路面吸收。 例如 , 下雪時氣溫為零下 5 ℃時，路面積雪僅相當(dāng)于 1mm 的降水量 , 則撒鹽數(shù)分鐘后 , 可使路面溫度降至 -l4 ℃ , 這種突然降溫的熱沖擊 , 使路面急劇收縮，從而在路表面產(chǎn)生很大的拉應(yīng) 力 , 對路面十分不利，嚴重時會導(dǎo)致路面開裂。

2 ．鹽凍剝蝕破壞 大多融雪劑和傳統(tǒng)化冰鹽一樣 , 不論其化學(xué)組成如何 , 均會引起混凝土嚴重 剝蝕破壞。有強烈刺激性，5%溶液不可直接靜注，應(yīng)在注射前以等量葡萄糖液稀釋?；炷谅访纣}凍破壞的特征是表面剝蝕 , 從而造成其表面凹凸 不平 , 骨料暴露?；炷聋}凍破壞嚴重程度與鹽降低冰點和吸濕性有很大關(guān)系 , 冰點降低愈多和吸濕性愈強 , 對混凝土破壞愈嚴重。

3 ．化學(xué)侵蝕。 融雪劑溶液從表面裂縫或氣孔滲入混凝土中 , 就很難被排出 , 將不斷富集 , 因此即使在常溫下也會產(chǎn)生鹽結(jié)晶壓破壞 , 即使停止使用除冰鹽 , 鹽凍剝蝕破壞 仍將產(chǎn)生 , 直至受鹽污染的混凝土層破壞為止 , 這已由實踐和室內(nèi)試驗所證實。

工業(yè)精鹽是氯化鈉、 氯化鎂、 氯化鈣，也被稱為"氯"。為什么鹽消融雪嗎？這是由于他們是易溶于水（雪），凝固點降低到零，例如氯化鈉溶解在水的冰點是 10 c，氯化鈣是 20 攝氏度，上升到 30 攝氏度。本發(fā)明實現(xiàn)了大批量的工業(yè)化規(guī)模生產(chǎn)，得到的氯化鈣顆粒球形化好。工業(yè)精鹽在工業(yè)上的用處很廣，是化學(xué)工業(yè)的根本原料之一，被稱為“化學(xué)工業(yè)”。根本化學(xué)工業(yè)主要產(chǎn)品中的鹽酸、、純堿、氯化銨、等主要是用工業(yè)鹽為原料出產(chǎn)的。由于咸水的冰點是低于冰點的水，所以，當(dāng)鹽溶解在水中不易后凍住。工業(yè)精鹽也有明顯的水分時環(huán)境溫度時它是濕就很容易吸收水分迅速溶解。