下面就跟著小編詳細了解一下工業(yè)硫酸和試劑硫酸的區(qū)別吧。

　　工業(yè)制硫酸的原料一般是黃鐵礦石 成分為FeS2 將其磨碎，在燃燒爐中燃燒，生成Fe2O3和 SO2氣體 。

　　4FeS2 11O2 == 2Fe2O3 8SO2(氣體)

　　SO2在催化劑存在（一般為V2O5）的情況下繼續(xù)氧化成SO32SO2 O2 == 2SO3SO3用水吸收，就可生成硫酸.可想而知這個過程會有多少可能攙雜各種雜質(zhì)。

　　試劑硫酸的制作過程和工業(yè)硫酸是不一樣的.它可以由工業(yè)硫酸在石英器皿中加熱蒸餾制得,這也就導(dǎo)致了其中不會有摻入任何雜質(zhì)的可能,但是由于這樣的制法會消耗更多的能源,它的價格也就更貴一些。

　　試劑硫酸的純度高，雜質(zhì)含量幾乎為零。是專門用來做化學(xué)實驗、化學(xué)分析使用的。

　　一般工業(yè)硫酸分為93%、98%、105%三種，純度不是很高，雜質(zhì)含量高些、雜質(zhì)成分也很復(fù)雜，但是，它可以廣泛地用于工業(yè)使用，如化肥、電鍍酸洗等等行業(yè)。在17世紀(jì)，德國化學(xué)家JohannRudolfGlauber將硫與xiao酸鉀混合蒸汽加熱制出硫酸，在這過程中，xiao酸鉀分解并氧化硫令其成為能與水混合并變?yōu)榱蛩岬娜鮤ua硫（SO3）。而試劑硫酸的使用又被應(yīng)用于其他地方，含量成分的不同，使用的用途也會隨之改變。硫酸廠家在進行生產(chǎn)制作時也會有不同的體現(xiàn)。

發(fā)yan硫酸作為一種無色至淺棕色粘稠發(fā)煙液體,其密度、熔點、沸點因SO3含量不同而異。當(dāng)它暴露于空氣中時,揮發(fā)出來的SO3和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細小露滴而冒煙。

　　一般含SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有20％、40%、60％、66％等。若折合成硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則發(fā)yan硫酸中H2SO4可超過100%。2、時間檢驗法：觀察發(fā)泡后的產(chǎn)品的穩(wěn)炮時間，其判斷標(biāo)準(zhǔn)為水泥在初次使用前其泡沫量不會出現(xiàn)過大的波動。有人認(rèn)為發(fā)yan硫酸中主要含焦liu酸(H2S2O7)。具強氧化性和吸水性,脫水性及腐蝕性。用于合成染料、。常用做磺化劑和吸水及脫水劑。

當(dāng)我們在使用工業(yè)硫酸時，會發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)使用的常常是98%的，而不是100%，這是為什么呢，下面來看下。

　　工業(yè)中生產(chǎn)出的硫酸就是98%的，而不是100%,98%的硫酸吸收SO3，濃度可達到120%，形成發(fā)yan硫酸H2SO4.xSO3.有極強的氧化性，且易形成酸霧，所以用98%的硫酸。

　　做實驗時之所以不用100%的工業(yè)硫酸原因是除了上面所說的會產(chǎn)生酸霧威脅安全以外,還有一個原因是,100%的濃liu酸在某些反應(yīng)過程中，強吸水性,氧化性,在使用過程中對操作者不利，做到100％比較困難。