氧化鎂和氯化鎂的晶體的類型

氧化鎂和氯化鎂的晶體的類型：氧化鎂晶體是由氧（典型的非金屬）和鎂（典型的金屬）構(gòu)成的氧化物；氯化鎂晶體則是一種由74.54%的氯（典型的非金屬）和25.48%的鎂（典型的金屬）組成的氯化物。氧化鎂和氯化鎂都是離子化合物，兩種晶體都屬于離子晶體。

離子化合物是以離子鍵結(jié)合由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物?；顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時(shí)，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na 、K 、Ca2 、Mg2 等），活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

【離子晶體】是指由離子化合物結(jié)晶成的晶體，離子晶體屬于離子化合物，是離子化合物中的一種特殊形式。不能稱為分子。由正、負(fù)離子或正、負(fù)離子集團(tuán)按一定比例通過離子鍵結(jié)合形成的晶體稱作離子晶體。離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點(diǎn)，熔融或溶解時(shí)可以導(dǎo)電。

氯化鎂的晶格能比氯化鈉的晶格能大，為什么氯化鎂的熔

氯化鎂的晶格能比氯化鈉的晶格能大，為什么氯化鎂的熔

如果是典型的離子晶體，其熔點(diǎn)當(dāng)然與晶格能有關(guān)，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；但熔點(diǎn)并不是晶格能的全部，所以用作用力大小來判斷熔點(diǎn)有時(shí)會(huì)出錯(cuò)，沸點(diǎn)來判斷作用力的大小才是準(zhǔn)確的.

在此題中，氯化鎂，氯化鎂、氯化鈣、氯化鍶

都不是非常典型的離子鍵，無水粉氯化鎂，其共價(jià)成份從鎂到鋇依次減少，離子鍵是增強(qiáng)的，熔點(diǎn)也是升高的.

氯化鎂和硫酸銅是鹽，金屬離子和酸根離子形成的化合物都是鹽。 酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3，H2CO3（碳酸）堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(），KOH(），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O，NH4OH(氨水）鹽：電離時(shí)生成含有金屬陽離子（或NH4銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質(zhì)結(jié)合生成的化合物為酸。由金屬離子和氫氧根離子結(jié)合生成的化合物為堿。由金屬離子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3堿式碳酸銅，有氫氧根酸堿鹽類化合物一定含有非金屬元素。 在化學(xué)上，廣義的鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負(fù)電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物。 酸：有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng) 與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應(yīng). pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。 堿：有腐蝕性。溶液呈堿性，能與酸，某些鹽，六水粒氯化鎂，非金屬氧化物反應(yīng) ，某些堿能與某些金屬氧化物反應(yīng)，與指示劑反應(yīng) 堿性溶液不一定是堿，但是堿一定是堿性溶液.(顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，即所謂的堿；但堿，中文包裝氯化鎂，一定顯堿性，即pH值大于7.） 鹽：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)還能和其他某些化合物反應(yīng)

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