焦亞硫酸氨的生產(chǎn)工藝

1、 濕法生產(chǎn)的原理

本法生產(chǎn)焦亞硫酸鈉的反應(yīng)過程分4步:

( 1 ) 在碳酸鈉溶液中通入SO2至 p H 為4.1，生成亞，反應(yīng)式如下:

Na2CO3 2SO2 H2O--2NaHSO3 CO2

( 2 ) 亞 中再加碳酸鈉調(diào)至 p H為 7~8 ，即轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，反應(yīng)式為:

Na2CO3 2NaHSO3--2Na2SO3 CO2 H2O

( 3 ) 亞硫酸鈉再與SO2反應(yīng)至 p H達4.1，又生成亞，其反應(yīng)式為:

Na2SO3 SO2 H2O--2NaHSO3

( 4 ) 當溶液中亞硫酸鈉含量達到過飽和濃度時，就析出焦亞硫酸鈉結(jié)晶，工業(yè)焦亞硫酸鈉批發(fā)，反應(yīng)式如下:

2 NaHSO3--Na2S2O5 H2O

此4步反應(yīng)總反應(yīng)式為:

Na2CO3 2SO2--Na2S2O5 CO2

但如果反應(yīng)條件不適當，亦可產(chǎn)生以下副反應(yīng):

2 Na2CO3 3SO2 --Na2S2O5 Na2SO3十2CO2

2、硫為原料的濕法傳統(tǒng)工藝

先將硫粉碎成粉狀，用壓縮空氣送入燃燒爐，于600~800℃進行燃燒，空氣加入量是理論量的2倍左右，氣體SO2濃度為10~13，經(jīng)冷卻除塵和過濾后除去升華硫和其他雜質(zhì)，并使氣體溫度降低至0℃左右，通入串聯(lián)反應(yīng)器中

第3級反應(yīng)器中緩慢加入用母液和純堿溶液進行中和反應(yīng)，其反應(yīng)式如下 :

2NaHSO4 Na2CO3- 2 Na2SO4 CO2 H2O

生成的亞硫酸鈉懸浮被依次通過第2級，級反應(yīng)器，與SO2進行吸收反應(yīng)，生成焦亞硫酸鈉結(jié)晶。

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亞硫酸鈉的反應(yīng)方程式

1. 生成:

SO2 2NaOH===Na2SO3 H2O

H2SO3 Na2CO3===Na2SO3 CO2↑ H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3 H2O SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3 2HNO3====3Na2SO4 2NO↑ H2O

2Na2SO3 O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S 3Na2SO4

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焦亞硫酸鈉方法原理

方法名稱:焦亞硫酸鈉---焦亞硫酸鈉的測定---氧化還原滴定法

應(yīng)用范圍:該方法采用滴定法測定焦亞硫酸鈉的含量。

該方法適用于焦亞硫酸鈉。

供試品置碘瓶中，精密加碘滴定液(0.05 mol/L)50mL，密塞，振搖使溶解，加鹽酸1mL，用硫酸鈉滴定液(0.1 mol/L)滴定，近終點時加淀粉指示液1mL，繼續(xù)滴定至藍色消失，計算焦亞硫酸鈉的含量。

試劑:1.碘滴定液(0.05mol/L)

⒉硫酸鈉滴定液(0.1 mol/L)

⒊淀粉指示液

⒋ 鹽酸

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