③氨水（NH3·H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，生產氧化鈣的原料，其反應方程式為： 2NH3 3CuO=(加熱)=3Cu N2↑ 3H2O，說明氨氣具有還原性。

此外，牡丹江氧化鈣生產，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。氫氧化鈣

稱取約0.5g 樣品，精q至0.000 2g，加入10mL 水和6mL 鹽酸溶液使試樣溶解，煮沸1min。迅速加入40mL 草酸溶液，用力攪拌。加入2 滴指示液，滴加氨水溶液，至溶液呈黃色，哪里有生產氧化鈣的，冷卻后將此混合液轉移到100mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。靜置4h 或過夜。用中速濾紙干過濾，生產氧化鈣的廠家，棄去初始液10mL。用移液管移取50mL 濾液于已預先于800℃±25℃灼燒至質量恒定的瓷坩堝中，加入0.5mL 硫酸，水浴蒸發(fā)至近干（或于電爐上低溫蒸發(fā)至近干）。再在電爐上細心蒸發(fā)至干。繼續(xù)加熱使銨鹽完全分解并揮發(fā)。置于高溫爐中，于800℃±25℃灼燒至質量恒定。氫氧化鈣
稱取0.50g±0.01g 試樣，置于錐形瓶中。加入10mL 鹽酸溶液溶解試樣。加4mL 鹽酸，以下操作同GB/T 5009.76—2003 中1 章“加水至30mL，再加5mL15%碘化鉀溶液……”限量標準溶液的配制：移取1.00mL 以下操作同GB/T 5009.76—2003 中1 章“加5mL 鹽酸……取出進行比較。”氟化物的測定試劑和材料1 鹽酸溶液：1 11。2 鹽酸溶液：1 3。溶于300mL 水中加水稀釋至500mL。氫氧化鈣
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