稀硫酸特性

檢驗(yàn)所需藥品：

經(jīng)過(guò)鹽酸酸化的氯hua鋇溶液，鎂fen。檢驗(yàn)方法：使用經(jīng)過(guò)鹽酸(HCl)酸化的的氯hua鋇(BaCl2)。向待測(cè)物溶液滴入幾滴經(jīng)過(guò)鹽酸酸化的氯hua鋇溶液，震蕩，如果產(chǎn)生白色沉淀；它不僅作為許多化工產(chǎn)品的原料，而且還廣泛地應(yīng)用于其他的國(guó)民經(jīng)濟(jì)部門(mén)。向溶液中加入鎂fen后生成可燃性氣體，則待測(cè)溶液中含有硫酸。但此方法中學(xué)階段。

常見(jiàn)誤區(qū)

稀硫酸在中學(xué)階段，一般當(dāng)成H2SO4=2H SO42-，兩次完全電離，其實(shí)不是這樣的。根據(jù)硫酸酸度系數(shù)pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二級(jí)電離不夠充分，在稀硫酸中HSO4-=可逆=H SO42-，并未完全電離，1mol/L的硫酸一級(jí)電離完全，二級(jí)電離約電離10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L時(shí)，硫酸氫根也只電離了約30%。硫酸這種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料始于8世紀(jì),我們中國(guó)道士卻是拿來(lái)煉丹,生產(chǎn)硫酸最古老的方法是用綠礬為原料,放在蒸餾釜中煅燒而制得硫酸。

硫酸用于冶金工業(yè)和金屬加工在冶金工業(yè)部門(mén)，特別是有色金屬的生產(chǎn)過(guò)程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時(shí)，電解液就需要使用硫酸，某些的精煉，也需要硫酸來(lái)溶解去夾雜的其他金屬。在鋼鐵工業(yè)中進(jìn)行冷軋、冷拔及沖壓加工之前，都必須用硫酸清除鋼鐵表面的氧化鐵。在軋制薄板、冷拔無(wú)縫鋼管和其他質(zhì)量要求較高的鋼材，都必須每軋一次用硫酸洗滌一次。另外，有縫鋼管、薄鐵皮、鐵絲等在進(jìn)行鍍鋅之前，都要經(jīng)過(guò)用硫酸進(jìn)行酸洗。在某些金屬機(jī)械加工過(guò)程中，例如鍍鎳、鍍鉻等金屬制件，也需用硫酸來(lái)洗凈表面的銹。在黑色冶金企業(yè)部門(mén)里，需要酸洗的鋼材一般約占鋼總產(chǎn)量的5%～6%，而每噸鋼材的酸洗，約消費(fèi)98%的硫酸30～50kg。工業(yè)硫酸的最gao濃度理論上說(shuō)說(shuō)是100%,而實(shí)際上只能達(dá)到為99。

發(fā)yan硫酸作為一種無(wú)色至淺棕色粘稠發(fā)煙液體,其密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)因SO3含量不同而異。當(dāng)它暴露于空氣中時(shí),揮發(fā)出來(lái)的SO3和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細(xì)小露滴而冒煙。

　　一般含SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有20％、40%、60％、66％等。若折合成硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則發(fā)yan硫酸中H2SO4可超過(guò)。有人認(rèn)為發(fā)yan硫酸中主要含焦liu酸(H2S2O7)。具強(qiáng)氧化性和吸水性,脫水性及腐蝕性。用于合成染料、。常用做磺化劑和吸水及脫水劑。1、工業(yè)硫酸價(jià)格不斷攀高，不斷壓縮酸企利潤(rùn)空間，轉(zhuǎn)嫁風(fēng)險(xiǎn)隨之而來(lái)。

當(dāng)我們?cè)谑褂霉I(yè)硫酸時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)使用的常常是98%的，而不是，這是為什么呢，下面來(lái)看下。

　　工業(yè)中生產(chǎn)出的硫酸就是98%的，而不是,98%的硫酸吸收SO3，濃度可達(dá)到120%，形成發(fā)yan硫酸H2SO4.xSO3.有極強(qiáng)的氧化性，且易形成酸霧，所以用98%的硫酸。

　　做實(shí)驗(yàn)時(shí)之所以不用的工業(yè)硫酸原因是除了上面所說(shuō)的會(huì)產(chǎn)生酸霧威脅安全以外,還有一個(gè)原因是,的濃liu酸在某些反應(yīng)過(guò)程中，強(qiáng)吸水性,氧化性,在使用過(guò)程中對(duì)操作者不利，做到100％比較困難。