鹽酸，學(xué)名氫氯酸，是HCl的水溶液，是一元酸。鹽酸是一 種強(qiáng)酸，濃鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后能在上方看見(jiàn) 酸霧， 那是HCl揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種 常見(jiàn)的化學(xué)品，在一般情況下，濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在 38%左右。同時(shí)， 胃酸的主要成分也是鹽酸。 中文名： 鹽酸    hydrochloric 外文名： acid 別名： 氫氯酸 化學(xué)式： HCl 相對(duì)分子質(zhì) 36.46 量。其余它還能抵抗水、堿、各種化學(xué)藥品、化工氣體等介質(zhì)腐蝕，防腐后果明顯。

    接下來(lái)工業(yè)鹽酸生產(chǎn)廠(chǎng)家詳細(xì)為您講述鹽酸在工業(yè)里的用途：

          一：

        用于稀有金屬的濕法冶金

       例如，冶煉鎢時(shí)，先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合，在空氣中 焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉。 CaWO4 Na2CO3=Na2WO4 CaO CO2↑ 將燒結(jié)塊浸在 90℃的水中，使鎢酸鈉溶解，并加鹽酸酸化，將沉淀下 來(lái)的鎢酸濾出后，再經(jīng)灼熱，生成氧化鎢。 Na2WO4 2HCl=H2WO4↓ 2NaCl H2WO4=WO3 H2O↑ 后，將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢。 WO3 3H2=W 3H2O↑  有機(jī)合成 例如，在 180℃～200℃的溫度并有 HgCl2做催化劑的條件 下，HCl與C2H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙1烯，再在引發(fā)劑的作用下，聚 合而成聚氯乙1烯。工業(yè)鹽酸的鹽酸含量上是大于等于百分之三十點(diǎn)五，而精制鹽酸卻大于百分之三十六。

   第二：

       漂染工業(yè)

      例如，棉布漂白后的酸洗，棉布絲光處理后殘留堿的中和，都要用鹽 酸。在印染過(guò)程中，有些染料不溶于水，需用鹽酸處理，使成可溶性的鹽 酸鹽，才能應(yīng)用。

   第三：

       金屬加工

       例如，鋼鐵制件的鍍前處理，先用NaOH溶液洗滌以除去油污，再用鹽 酸浸泡；在金屬焊接之前，需在焊口涂上一點(diǎn)鹽酸等等，都是利用鹽酸能 溶解金屬氧化物這一性質(zhì)，以去掉銹。這樣，才能在金屬表面鍍得牢，焊 得牢。

        食品工業(yè)

      例如，制化學(xué)醬油時(shí)，將蒸煮過(guò)的豆餅等原料浸泡在含有一定量鹽酸 的溶液中，保持一定溫度，鹽酸具有催化作用，能促使其中復(fù)雜的蛋白質(zhì) 進(jìn)行水解，經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間，就生成具有鮮味的氨基酸，再用純堿中和，即得氨基酸鈉。制造味精的原理與此差不多。

1．使用注意事項(xiàng)（1）鹽酸對(duì)皮膚、眼睛和粘膜有腐蝕性刺激，并可在進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)因吸入而。（2）用于食品加工時(shí)必須將本品稀釋到適當(dāng)濃度后使用，切勿直接加入。（3）作為蛋白質(zhì)水解、水果脫皮等加工助劑使用時(shí)，必須從食品的終成品中除去。2．使用范圍及使用量（1）根據(jù)我國(guó)《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》（GB2920-1996）規(guī)定：可作加工助劑按生產(chǎn)需要適量使用。（2）實(shí)際使用參考①在加工桔子罐頭時(shí)，常用鹽酸中和去桔絡(luò)、囊衣時(shí)殘留的NaOH。②加工化學(xué)醬油時(shí)，用約20%濃度的鹽酸水解脫脂大豆粕（水解大豆蛋白質(zhì)）。③用于制造淀粉糖漿時(shí)，通常將淀粉精制后加水，使成20~21°Bé的淀粉乳，再加鹽酸，使之成為pH1.9~2.0的酸性淀粉乳，加熱煮沸使淀粉水解。水解完畢后用5%碳酸鈉中和，經(jīng)過(guò)濾，脫色、濃縮即得。鹽酸再生法均采用加熱蒸發(fā)、噴霧燃燒的方式，目前國(guó)內(nèi)的鹽酸再生裝置都是引進(jìn)的，其工藝是對(duì)廢酸液進(jìn)行直接加熱回收鹽酸和氧化鐵，少數(shù)大型鋼鐵聯(lián)合企業(yè)采用魯奇法和魯特納法。鹽酸用量按無(wú)水淀粉計(jì)為0.3%~0.35%。

  當(dāng)今社會(huì)快速發(fā)展，我們對(duì)一些常見(jiàn)化學(xué)品不在那么陌生，比如說(shuō)鹽酸（Hcl）,我們究竟了解它有多少呢？——麥海商貿(mào)為大家娓娓道來(lái)：

 ★.鹽酸危害性：

    一健康危害：

         接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性，出現(xiàn)眼結(jié)m炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻衄、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。慢性影響：長(zhǎng)期接觸，引起慢性b炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。

  第二環(huán)境危害：

              對(duì)環(huán)境有危害，對(duì)水體和土壤可造成污染。  

★.鹽酸化學(xué)性質(zhì)：

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)

            稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因?yàn)橄←}酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。

（2）和活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

          Fe 2HCl = FeCl2 H2↑

         Zn 2HCl= ZnCl2 H2↑

          Mg 2HCl= MgCl2 H2↑

2Al 6HCl= 2AlCl3 3H2↑

（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

       MgO 2HCl= MgCl2 H2O

       CuO 2HCl= CuCl2 H2O

（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水

      HCl NaOH=NaCl H2O

      HCl KOH=KCl H2O

（5）和大理石反應(yīng)生成CO2

        CaCO3 2HCl ==== CaCl2 H2O CO2↑

（6）其它

        Na2CO3 2HCL==2NaCl H2O CO2↑

         AgNO3 HCL==AgCl沉淀符號(hào) HNO3