硫酸鎳化學性質

含6分子結晶水的α型為藍綠色四方結晶，在53℃轉變?yōu)棣滦途G色透明結晶。40℃時穩(wěn)定，室溫時成為藍色不透明晶體。含7份結晶水的為翠綠色透明結晶。有甜澀味。稍有風化性。約在100℃時失去5分子結晶水成為一水物，在280℃時成黃綠色無水物。半數(shù)致死量(大鼠，腹腔)500mg/kg。有致癌可能性。硫酸鎳[1] 有無水物、六水物、七水物3種，以六水物為主。無水物為黃綠色結晶體，相對密度3.68。溶于水，不溶于乙醇、。31.5~53.3℃結晶為六水硫酸鎳，六水物是藍色或翠綠色細粒結晶體，相對密度2.07。溶于水，水溶液呈酸性。易溶于濃氨水(生成鎳氨離子)，但在中溶解度(硫酸鹽的通病，晶格能過大的下場)。280℃失去全部結晶水，840℃開始分解，釋放出，變?yōu)檠趸嚒５陀?1.5℃結晶為七水硫酸鎳，七水物為綠色透明結晶體，味甜而澀，稍易風化，相對密度1.948。熔點98~100℃。103℃時失去6個結晶水。溶于水和乙醇，極易潮解。硫酸鎳接觸塵沫及有機物，有時能引起燃燒或。有毒，空氣中容許濃度0.5mg/m3。

本發(fā)明的優(yōu)點為：

(1)利用從銅電解液中回收得到的粗硫酸鎳和其他粗硫酸鎳制備精制硫酸鎳，提高了產(chǎn)品的附加值，創(chuàng)造了經(jīng)濟效益；

(2)利用溶劑萃取法凈化粗硫酸鎳中的銅、鋅，避免了化學沉淀法使用硫化法造成的環(huán)境問題，對于銅、鋅具有更好的去除效果；

(3)采用純凈的硫酸鎳溶液洗滌負載鎳有機相中的鈉，能夠有效的實現(xiàn)鎳鈉的分離，避免了化學沉淀法中鈉無法除去的問題；

(4)對于萃取處理前的溶液，采用氟化法除去其中的鈣和鎂，避免了萃取時鈣和鎂對萃取劑的破壞，有利于萃取劑的循環(huán)利用；

(5)萃取鎳后的萃余液可以返回制備鎳皂，反萃所得純凈硫酸鎳溶液經(jīng)過稀釋可以作為洗滌負載鎳有機相的洗滌液，實現(xiàn)了鎳的充分回收利用，降低了生產(chǎn)成本。

硫酸鎳的化學式為NiSO4，是一種常見的鎳 (Ⅱ)鹽。無水鹽為黃色粉狀物或檸檬黃色等軸八面體晶體，溶于水，難溶于乙醇、、，因吸收空氣中的水分而成綠色，加熱時分解，相對密度為3.6。水合硫酸鎳主要有NiSO4·7H2O和NiSO4·6H2O兩種。七水合物為水綠色斜方棱形晶體，有甜味，俗稱“翠礬”。其熔點為98～100℃，加熱至103℃時失去其6個結晶水，279℃時變?yōu)闊o水物，約300℃時轉變?yōu)榫G黃色，相對密度為1.9。六水合硫酸鎳有α、β兩種變體，α-型為藍綠色正方系晶體，β-型為透明綠色單斜系晶體，在干燥空氣中可風化，轉變點為53.3℃，103℃失去6分子水，易溶于水、乙醇、氨水，相對密度為2.0。兩種水合硫酸鎳都易溶于水，不溶于醇。將金屬鎳溶于硫酸可制得硫酸鎳，為了加快反應速度，常加入或等氧化劑,相關化學反應方程式如下： Ni H2SO4 2HNO3＝NiSO4 2NO2↑ 2H2O

也可將氧化鎳或碳酸鎳溶于稀硫酸中來制?。?

NiO H2SO4＝NiSO4 H2O

NiCO3 H2SO4＝NiSO4 H2O CO2↑

硫酸鎳能與堿金屬或銨的硫酸鹽作用而成水合復鹽M2SO4·NiSO4·6H2O，M為堿金屬或銨離子，常見的有硫酸鎳鉀K2SO4·NiSO4·6H2O，硫酸鎳銨 (NH4)2SO4·NiSO4·6H2O。此外，還有堿式硫酸鎳，即水合合氧化鎳xNiO·ySO3·zH2O。硫酸鎳大量用作鍍鎳電鍍液和催化劑，硫酸鎳銨也可用做顏料。