氯化鎂按無水物重量計算，是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的。但按MgCl2-H2O體系相圖分析，除無水物外，還有含1、2、4、6、8和12個結晶水的水合物，在空氣中脫水時，大約僅能脫出4分子水，不致發(fā)生嚴重的副反應。

制法：由氧化鎂或菱苦土與鹽酸作用而制得。

現(xiàn)在的氯化鎂有了無水氯化鎂,屬于海綿鈦的副產品,他的有點有雜志少,易儲存,易運輸,價格低廉等等

六水氯化鎂在脫除后兩個結晶水的同時由于發(fā)生水解而生成Mg(OH)Cl和MgO,為了消除這種產物，可以采用兩步脫水:一步是用200℃左右的熱氣流把MgCl2·6H2O脫至MgCl2·1~2H2O;第二步是把經過脫水的低水氯化鎂再在 HCl氣氛下徹底脫水，得到粒狀的無水氯化鎂。或是將低水氯化鎂進行熔融氯化脫水,使水解產生的MgO轉化成MgCl2而得到無水氯化鎂熔體。每袋外層正面應用不易脫色的顏色清晰標明：品名、批號、含純量、凈重及生產廠名。

無水氯化鎂和六水氯化鎂首先是外觀就不一樣!使用配溶液時要注意用量!

溶解于水以后，無水氯化鎂如果是是分解成氫氧化鎂和鹽酸，那么會不穩(wěn)定，還會繼續(xù)反應!所以會電離成氯離子和鎂離子，就如同氯化鈉一樣!

無水氯化鎂轉變成六水氯化鎂:和常做的五水硫酸銅的獲得是一樣的!溶于水后，加熱，當液體將要消失時停止加熱，用過濾器吸水，如果沒有，等溫度降下來后用一般液體就會被余熱蒸發(fā)掉了!實在不行就用干凈的柔風吹干!!