硫酸的介紹

除了造成外，還會造成二級火焰性灼傷。故由硫酸所造成的傷害，很多時都比其他可作比較的強酸（像鹽酸及）的大。若不慎讓硫酸接觸到眼睛的話就有可能會造成性失明；而若不慎誤服，則會對體內(nèi)構(gòu)成不可逆的傷害，甚至?xí)旅Ｒ簿邆浜軓姷难趸?會腐蝕大部分金屬，故需小心存放。隨著濃度的增加，硫酸的危險性也會增加。

隨著濃度的增加，硫酸的危險性也會增加。這是因為除了酸性物質(zhì)的比例在加大外，其脫水性及氧化性亦在上升。當(dāng)一溶液的硫酸含量等同或超過1.5 M 時，就應(yīng)貼上“腐蝕性”警告標示，而在0.5～1.5 M 之間的，則為“刺激性”。但是，即便在實驗室慣用的“低濃度”硫酸（濃度大約為1 M，10%比重）在一定時間也會蝕穿紙張。

基本性質(zhì)：由于硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質(zhì)；而在稀硫酸中，硫酸分子已經(jīng)完全電離，所以不具有的特殊化學(xué)性質(zhì)。是無色或棕色油狀稠厚的發(fā)煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子）