融雪劑

簡單地說，融雪劑的作用原理是利用鹽水的凝固點比水的凝固點低的特點，實際上雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，處于一種平衡狀態(tài)，撒上鹽以后，雪周圍的水就便成鹽水，但又未能凝固，這樣雪就會不斷融化，并會越來越少了?！　∩钊胍稽c說，溶解是一個物理化學過程，當溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液后，溶液的性質(zhì)已不同于原來的溶質(zhì)和溶劑。Norrstrom&Bergsted,t2001),融雪劑對環(huán)境造成的危害主要是沿著路表通過簡單的鹽分擴散轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的,其破壞程度與遠離公路距離呈反比,而關(guān)于鹽分沿著路表的擴散距離、擴散機制和擴散后土壤中剩余量等方面研究較少。溶液的某些性質(zhì)與溶質(zhì)的本性有關(guān)，如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質(zhì)，如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓，只與溶液中溶質(zhì)粒子的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。由于這類性質(zhì)的變化，只適用于稀溶液，稱為稀溶液的依數(shù)性，如化冰鹽的水溶液的凝固點隨著鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽合晶點，稀溶液的凝固點、沸點具有依數(shù)性，它與每1000 g 溶劑中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的值有關(guān)，每上升1 mol/1000 gshui，凝固點下降大約1．86℃。如若1000 gshui中溶有58.5 g NaCl，也就是大約1mol，。此鹽水的凝固點便大約是－3.72℃，這樣可由鹽水的濃度大致推出其凝固點。

化學融雪劑大量使用也能引起土壤中的重金屬發(fā)生遷移轉(zhuǎn)化。深入一點說，溶解是一個物理化學過程，當溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液后，溶液的性質(zhì)已不同于原來的溶質(zhì)和溶劑。融雪劑融化后,其中的陽離子取代 并活化土壤中金屬離子。Na 和Mg2 在土壤中的蓄積能力主要取決于土壤密度、粘土含量和現(xiàn)有的土壤膠體物質(zhì)(Backstrometal.,2004)。盡管Mg2 、Ca2 對環(huán)境的危害比Na 小,但在土壤中易發(fā)生各種反應,取代土壤中的營養(yǎng)物質(zhì)并活化金屬活性(Ramakrishnaetal.,2005)。

目前,國外對水體中氯含量的研究較多,理論相對比較成熟。影響Cl-濃度分布的主要是時間因素和空間因素。路面上噴灑的融雪劑,被雨水沖刷后與路面排水一起流入河流或湖泊水域。由于稀釋作用,較大流域中的Cl-濃度要明顯低于較小流域。因此,較小流域的地表水受到危害更大。Maxe(2001)研究表明,公路附近100m范圍內(nèi)約67%的井水中氯濃度很高。Godwin(2003)研究發(fā)現(xiàn),從1950