氯化鎂制備

可以由氧化鎂與鹽酸作用而制得。

化學(xué)方程式為：

MgO 2HCl=MgCl2 H2O

MgCO3 2HCl=MgCl2 CO2↑ H2O

MgSO4 BaCl2=MgCl2 BaSO4↓

工業(yè)氯化鎂多由海水、鹽湖和鹽井水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、提純制得六水氯化鎂，這些資源豐富且價(jià)廉，也有是一些工業(yè)副產(chǎn)品經(jīng)過(guò)提純制得，比如：金屬鎂置換鹵水中金屬鈦后的副產(chǎn)品，經(jīng)過(guò)提純后制得無(wú)水氯化鎂。

無(wú)水氯化鎂和六水氯化鎂首先是外觀就不一樣!使用配溶液時(shí)要注意用量!

溶解于水以后，無(wú)水氯化鎂如果是是分解成氫氧化鎂和鹽酸，那么會(huì)不穩(wěn)定，還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)!所以會(huì)電離成氯離子和鎂離子，就如同氯化鈉一樣!

無(wú)水氯化鎂轉(zhuǎn)變成六水氯化鎂:和常做的五水硫酸銅的獲得是一樣的!溶于水后，加熱，當(dāng)液體將要消失時(shí)停止加熱，用過(guò)濾器吸水，如果沒(méi)有，等溫度降下來(lái)后用一般液體就會(huì)被余熱蒸發(fā)掉了!實(shí)在不行就用干凈的柔風(fēng)吹干!!

氯化鎂水合物在空氣中脫水時(shí)，不可能成為無(wú)水氯化鎂?，F(xiàn)在制取無(wú)水氯化鎂采用的脫水方法有:⑴、脫水法;⑵、生成復(fù)鹽脫水法;⑶生成絡(luò)合物脫水法。

6水氯化鎂、二水氯化鎂和無(wú)水氯化鎂的理化性質(zhì)和用途分述如下:

無(wú)水氯化鎂是白色有光澤的六方形晶體，熔點(diǎn)為714℃，沸點(diǎn)為1412℃，潮解性極強(qiáng)，高于6水氯化鎂和2水氯化鎂。物理的化學(xué)性質(zhì)基本和6水氯化鎂相同。主要用于生產(chǎn)金屬鎂和化學(xué)、輕工、煤炭、建筑等部門。

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物理性質(zhì)：

分子式：MgCl2.6H2O

分子量：203.31，易溶于水和乙醇

粒度：2mm,呈白色柱狀或斜針狀結(jié)晶體。

感觀指標(biāo)：白色結(jié)晶體，呈柱狀或針狀，有苦味