鹽酸廣泛用于化工、輕工、紡織、冶金等。工業(yè)主要用于：(1)制取氯化銨、氯化鈣、氯化鋅、氯化亞銅、堿式氯、化鋁、三氯化鐵等氯化物。在染料、的合成時，也用以氨基重氮化、硝基轉(zhuǎn)化為氨基、璜酸鈉鹽轉(zhuǎn)化為磺酸等。還用于聚、氯丁橡膠、氯的合成等。(2)用于濕法冶金，如分解鎢礦石生產(chǎn)鎢酸等，也用于金屬表面處理，作為鋼材酸洗除銹。運輸注意事項：本品鐵路運輸時限使用有像膠襯里鋼制罐車或塑料企業(yè)自備罐車裝運，裝運前需報有關部門批準。還用于印染工業(yè)，如織物漂白后的酸洗，絲光處理后對堿性的中和等。

鹽酸，學名氫氯酸，是(化學式：HCl)的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧，那是揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品，在一般情況下，濃鹽酸中的質(zhì)量分數(shù)在38%左右。而高純鹽酸是在鹽酸中精加工精提煉而成的高濃度鹽酸，拿它所起到的作用必定不小。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸。

產(chǎn)品用途

用于稀有金屬的濕法冶金、有機合成、漂染工業(yè)、金屬加工、食品工業(yè)、無機藥品及有機的生產(chǎn)

產(chǎn)品毒性

健康危害：接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性：出現(xiàn)眼，鼻及口腔粘膜有燒灼感，、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。

慢性影響：長期接觸，引起、、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。

環(huán)境危害：對環(huán)境有危害，對水體和土壤可造成污染。

燃爆危險：該品不燃。具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

配制與標定

原理

由于濃鹽酸容易揮發(fā)，不能用它們來直接配制具有準確濃度的標準溶液，因此，配制HCl標準溶液時，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)標定它們的準確濃度，或者用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比計算該溶液的準確濃度。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。

標定HCl溶液的基準物質(zhì)常用的是無水Na2CO3，其反應式如下：

Na2CO3 2HCl→2NaCl CO2 H2O

滴定至反應完全時，溶液pH為3.89，通常選用綠—紅混合液作指示劑。

試劑

1.濃鹽酸（密度1.19）

2.綠-紅混合液指示劑：量取30mL綠乙醇溶液（2g/L），加入20mL紅乙醇溶液（1g/L），混勻。

步驟

1．0.1mol/L HCl溶液的配制

用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標簽。

2．鹽酸溶液濃度的標定

用減量法準確稱取約0.15g在270~300℃干燥至恒量的基準無水碳酸鈉，置于250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴綠-紅混合液指示劑，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙Ｓ蒒a2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積，計算HCl溶液的準確濃度。比方說在一些學校內(nèi)部學習實驗的鹽酸很多采用的是精制鹽酸，而非其他鹽酸。