氮化物反應

氮化i鎂與水反應:Mg3N2 6H2O=3Mg(OH)2 2NH3↑

在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮:N2 O2=放電=2NO

一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO O2=2NO2

二氧化氮溶于水，生成硝i酸，一氧化氮3NO2 H2O=2HNO3 NO

五氧化二氮溶于水，生成硝i酸，N2O5 H2O=2HNO3

活潑金屬反應

N2 與金屬i鋰在常溫下就可直接反應:6Li N2 === 2Li3N

N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用: 3Ca N2 =△= Ca3N2

N2與鎂條反應:3Mg N2=點燃=Mg3N2(氮化i鎂)

非金屬反應

N2與氫氣反應制氨氣:N2 3H2?2NH3 (高溫 高壓 催化劑)

N2與硼要在白熱的溫度才能反應: 2 B N2=== 2BN (大分子化合物)

N2與硅和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。

氮氣延長輪胎使用壽命

使用氮氣后，胎壓穩(wěn)定體積變化小，大大降低了輪胎不規(guī)則磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了輪胎的使用壽命;橡膠的老化是受空氣中的氧分子氧化所致，老化后其強度及彈性下降，且會有龜裂現(xiàn)象，這時造成輪胎使用壽命縮短的原因之一。氮氣分離裝置能極大限度地排除空氣中的氧氣、硫、油、水和其它雜質，有效降低了輪胎內襯層的氧化程度和橡膠被腐蝕的現(xiàn)象，不會腐蝕金屬輪輞，延長了輪胎的使用壽命，也極大程度減少輪輞生銹的狀況。

氮氣分子中對成鍵有貢獻的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中穩(wěn)定的，氮氣的相對分子質量是28。氮氣通常不易i燃燒且不支持燃燒。化學式為N2。