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      二水氯化鎂

氯化鎂的兩種類型有著一些區(qū)別是需要關(guān)注的    今天我們就來講一講無水氯化鎂和六水氯化鎂的一些特點(diǎn)和區(qū)別。不同的氯化鎂有著不同的特定和區(qū)別，所以我們?cè)谶x購的時(shí)候也需要進(jìn)行區(qū)分，這樣才能選購到適合的產(chǎn)品。接下來我們就來看看兩種氯化鎂的區(qū)別。如果深入到離子的微觀內(nèi)部，就會(huì)發(fā)現(xiàn)：氯化鈉是基本對(duì)等的原子構(gòu)成的，相對(duì)穩(wěn)定。    化學(xué)式MgCl2。式量95.22。呈無色六角晶體。密度2.316—2.33克/厘米3。熔點(diǎn)714℃。沸點(diǎn)1412℃。通常含有六個(gè)分子結(jié)晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。為單斜晶體，有或者咸味，有一定腐蝕性。其密度1.569克/厘米3，熔點(diǎn)116—118℃，同時(shí)分解。溶于水，加熱時(shí)失水氫而成氧化鎂。    用途：用于制金屬鎂、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅(jiān)硬耐磨的鎂質(zhì)水泥。    制法：由氧化鎂或菱苦土與鹽酸作用而制得。海水及鹽鹵中均有氯化鎂存在。    現(xiàn)在的氯化鎂有了無水氯化鎂，屬于海綿鈦的副產(chǎn)品，它的優(yōu)點(diǎn)有雜質(zhì)少，易儲(chǔ)存，易運(yùn)輸，價(jià)格低廉等等。

溫度對(duì)氯化鎂溶解的速度起著很重要的作用    其實(shí)我們都知道，溫度在很多物質(zhì)的溶解方面都有著很重要的作用，氯化鎂也不例外。但是又不太一樣，溫度對(duì)氯化鎂的溶解速度的影響是比較復(fù)雜的。體育用途：在緊張運(yùn)動(dòng)幾小時(shí)前注射，或在緊張運(yùn)動(dòng)后注射以彌補(bǔ)鎂的流失。接下來我們就和氯化鎂一起了解一下溫度對(duì)它的溶解有著什么作用，順便了解一下氯化鎂和氯化鈉有什么不同的特性。     氯化鎂在試劑級(jí)應(yīng)用過程中，往往要控制其溶解速度。在某些生產(chǎn)環(huán)節(jié)中，依靠溫度的調(diào)節(jié)來控制氯化鎂的溶解速度。在加熱的初級(jí)階段，溶解速度是增快的，因?yàn)榉肿犹幵诨钴S的狀態(tài)。一旦到了加熱失水狀態(tài)，不但溶解速度減慢下來，反而溶解過程會(huì)遭到逆轉(zhuǎn)。比如失水結(jié)晶析出。而傳統(tǒng)的氯化鎂生產(chǎn)也是蒸發(fā)水分，而促使結(jié)晶。溫度對(duì)氯化鎂的溶解速度的影響是復(fù)雜的，并不是線性的對(duì)應(yīng)關(guān)系。    氯化鎂和氯化鈉同屬離子晶體，結(jié)構(gòu)也基本相似，但是熔點(diǎn)卻有很大不同。    氯化鎂的熔點(diǎn)比氯化鈉的熔點(diǎn)低，說明了前者的離子結(jié)構(gòu)不如后者穩(wěn)固。    結(jié)構(gòu)越脆弱，提取金屬鎂越容易一點(diǎn)。    如果深入到離子的微觀內(nèi)部，就會(huì)發(fā)現(xiàn)：    氯化鈉是基本對(duì)等的原子構(gòu)成的，相對(duì)穩(wěn)定。    而氯化鎂兩端的原子相差懸殊，結(jié)構(gòu)自然就不會(huì)那么穩(wěn)定，這正是氯化鎂比氯化鈉熔點(diǎn)低的微觀解釋。

氯化鎂的儲(chǔ)存和制備都是需要多加注意和小心的    氯化鎂作為一種化學(xué)制劑，它的存儲(chǔ)和制備都是需要萬分注意的。氯化鎂的制備方法有多種。325（無水）熔點(diǎn)：118（分解，六水），712（無水）℃沸點(diǎn)：1412（無水）℃性狀：六水物：白色易潮解單斜晶體，有苦咸味?？梢匝趸V和鹽酸反應(yīng)，也可以通過碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)。同時(shí)也可以通過硫酸鎂溶液和氯化bei溶液反應(yīng)。不同的制備方法產(chǎn)生的雜質(zhì)也不同。儲(chǔ)存方面，防潮、干燥都是基本的要求。接下來我們就來詳細(xì)看一下。    儲(chǔ)存注意事項(xiàng)    無水氯化鎂和含不同結(jié)晶水的氯化鎂均為高吸水性物質(zhì)，需要隔絕空氣，防潮，密封存儲(chǔ)，儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房。遠(yuǎn)離火種、熱源。防止陽光直射。應(yīng)與氧化劑等分開存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。    制備方法    1、由氧化鎂和鹽酸反應(yīng)而制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    MgO 2HCl====MgCl2 H2O    2、由碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)而制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    MgCO3 2HCl=MgCl2 CO2↑ H2O    3、由硫酸鎂溶液和氯化bei溶液反應(yīng)而制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    MgSO4 BaCl2=MgCl2 BaSO4↓