氧化鎂的儲備方法

1、由氧化鎂和鹽酸反應而制得，其反應的化學方程式為：

MgO 2HCl====MgCl2 H2O

2、由碳酸鎂和鹽酸反應而制得，其反應的化學方程式為：

MgCO3 2HCl=MgCl2 CO2↑ H2O

3、由硫酸鎂溶液和鋇溶液反應而制得，其反應的化學方程式為：

MgSO4 BaCl2=MgCl2 BaSO4↓

無水氯化鎂是白色有光澤的六方形晶體，熔點為714℃，沸點為1412℃，潮解性極強，高于6水氯化鎂和2水氯化鎂。物理的化學性質基本和6水氯化鎂相同。主要用于生產金屬鎂和化學、輕工、煤炭、建筑等部門。

在菱鎂制品行業(yè)用無水氯化鎂配制鹵水時，應注意事項：

1) 無水氯化鎂應分批次加入水中；

2) 加入過程中要不斷攪拌散熱，防止持續(xù)沸騰 ；

3) 適當提前向水中加點鹽酸 ；

4) 無水氯化鎂配成鹵水后若要提高波美度應使用鹵片或用高濃度鹵水調節(jié)波美度。

磷酸的定量分析。制備鎂氧混合物等。[1] 用于制金屬鎂（MgCl2====電解Mg Cl2 ↑）、滅火劑、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充織物、造紙等方面；固化劑；機械工業(yè)：生活中，用菱苦土可制成機械包裝箱，三角墊棱和家具等，是“以土代料”的好材料。營養(yǎng)強化劑；呈味劑?？梢杂涉V礦精制后得到氧化鎂或碳酸鎂，與鹽酸作用而制得。工業(yè)氯化鎂多由海水、鹽湖和鹽井水經過蒸發(fā)、提純制得六水氯化鎂，這些資源豐富且價廉，也有是一些工業(yè)副產品經過提純制得，比如：金屬鎂置換鹵水中金屬鈦后的副產品，經過提純后制得無水氯化鎂。

氯化鎂的制作方法

氯化鎂是將鹵水處理出來鹽以后剩下的物質，就是氯化鎂的原材料，英科化工的氯化鎂是全國的氯化鎂生產廠家，有天然的鹵水資源，生產出各種氯化鎂產品。

氯化鎂（Magnesium chloride）是一種氯化物，化學式MgCl2，無色而易潮解晶體，有咸味，有一定腐蝕性。氯化鎂通常含有六個分子的結晶水，即MgCl2·6H2O，但加熱至95℃時失去結晶水，135℃以上時開始分解，并釋放出氯化qing（HCl）氣體。氯化鎂常用于制金屬鎂、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充織物、造紙等方面。密閉操作通風氯化鎂防止粉塵釋放到車間空氣中氯化鎂使用，錐形電極直接焊接在不銹鋼內壁氯化鎂加工。

氯化鎂在食品中作為這些添加劑：固化劑；營養(yǎng)強化劑；呈味劑（與硫酸鎂、磷酸氫鈣、硫酸鈣等合用）；日本清酒等的助酵劑；2水氯化鎂是6水氯化鎂脫水的中間產品，可繼續(xù)脫水到無水物用做生產金屬鎂。除水劑（用于魚糕，用量0.05%～0.1%）；組織改進劑（與聚磷酸鹽類合用，作為魚糜制品的彈性增強劑）。因苦味較強，常用量小于0.1%。