平時(shí)硫酸廠(chǎng)家在使用硫酸時(shí)，會(huì)對(duì)試劑進(jìn)行一定的稀釋?zhuān)俏覀儜?yīng)當(dāng)怎樣來(lái)進(jìn)行稀釋呢，下面跟著小編了解一下吧。稀釋nong硫酸時(shí)，一定要將nong硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入nong硫酸中，因?yàn)樗拿芏容^小，浮在nong硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰。使試劑滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。若不慎將濃液體沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。注酸入水不斷攪拌。我們平時(shí)在使用硫酸時(shí)，大家應(yīng)當(dāng)注意仔細(xì)，不要讓液體外濺，損傷到整體使用，以及外在桌面等物體的腐蝕，做好個(gè)人防護(hù)。

特性

吸水性

將一瓶硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)榱蛩峋哂形浴?

⑴就硫酸而言，吸水性是硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。

⑵硫酸的吸水作用，指的是硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 nH2O == H2SO4·nH2O，故硫酸吸水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，吸水性是硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

⑶硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

⑴跟金屬反應(yīng)

　?、俪叵?，濃1硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

　?、诩訜釙r(shí)，濃1硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

　　Cu 2H2SO4(濃) ==△== CuSO4 SO2↑ 2H2O

　　2Fe 6H2SO4(濃) ==△== Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

　　在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應(yīng)

　　熱的濃1硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這

　　類(lèi)反應(yīng)中，濃1硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

　　C 2H2SO4(濃) ==△== CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

　　S 2H2SO4(濃) ==△== 3SO2↑ 2H2O

　　2P 5H2SO4(濃) ==△== 2H3PO4 5SO2↑ 2H2O