濕法生產(chǎn)的原理本法生產(chǎn)焦亞硫酸鈉的反應(yīng)過程分4步：

 ( 1 ) 在碳酸鈉溶液中通入SO2至 p H 為4.1，反應(yīng)式如下：Na2CO3 2SO2 H2O——2NaHSO3 CO2

( 2 ) 轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，反應(yīng)式為：Na2CO3 2NaHSO3——2Na2SO3 CO2 H2O

( 3 ) 亞硫酸鈉再與SO2反應(yīng)至 p H達(dá)4.1，其反應(yīng)式為：Na2SO3 SO2 H2O——2NaHSO3

( 4 ) 當(dāng)溶液中亞硫酸鈉含量達(dá)到過飽和濃度時(shí)，就析出焦亞硫酸鈉結(jié)晶，反應(yīng)式如下：2 NaHSO3——Na2S2O5 H2O此4步反應(yīng)總反應(yīng)式為：Na2CO3 2SO2——Na2S2O5 CO2但如果反應(yīng)條件不適當(dāng)，亦可產(chǎn)生以下副反應(yīng)：2 Na2CO3 3SO2 ——Na2S2O5 Na2SO3十2CO2

焦亞硫酸鈉的測(cè)定

方法名稱：焦亞硫酸鈉---焦亞硫酸鈉的測(cè)定---氧化還原滴定法

供試品置碘瓶中，精密加碘滴定液（0.05 mol/L）50mL，密塞，振搖使溶解，加鹽酸1mL，用硫酸鈉滴定液（0.1 mol/L）滴定，近終點(diǎn)時(shí)加淀粉指示液1mL，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，計(jì)算焦亞硫酸鈉的含量。

試劑：1.碘滴定液（0.05mol/L)

⒉硫酸鈉滴定液（0.1 mol/L）

⒊淀粉指示液

⒋ 鹽酸儀器

設(shè)備試樣制備：1.碘滴定液（0.05mol/L)配制：取碘13.0克，加碘化鉀36克與50mL溶解后，加鹽酸3滴與水適量定容成1000mL，搖勻，用垂熔玻璃濾器濾過。

標(biāo)定：取在105&ordm；C干燥至恒重的基準(zhǔn)約0.15克，加滴定液（1mol/L）10mL，微熱使溶解，加水20mL與橙指示液1滴，加硫酸滴定液（0.5mol/L）適量使黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，再加碳酸氫鈉2克、水50mL與淀粉指示液2mL，用本液滴定至溶液顯淺藍(lán)紫色。焦亞硫酸鈉為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，比重1。每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相當(dāng)于4.946。根據(jù)本液的消耗量和取用量，算出本液的濃度，即得。如需用碘滴定液（0.025mol/L）時(shí)，可取碘滴定液（0.05mol/L）加水稀釋制成。

貯藏：置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密閉，在涼處保存。

   焦亞硫酸鈉，又名偏重亞硫酸鈉(Na2S2O5)，白色結(jié)晶或粉末，有SO2的臭氣。企業(yè)生產(chǎn)穩(wěn)定，庫(kù)存維持在3成上下，企業(yè)完成老客戶訂單為主，新單增加有限。易溶于水與甘油，微溶于乙醇，對(duì)水的溶解度為:30%(常溫)，50%(100℃)。1%水溶液PH為4.0-5.5，在空氣中放出SO2而分解。具有強(qiáng)烈的還原性且價(jià)格低，常用于水果蔬菜的漂白，它能消耗組織中的氧，抑制好氣性微生物的活動(dòng)，并能抑制某些微生物活動(dòng)所必須的酶的活性，所以有防腐作用。 焦亞硫酸鈉具有強(qiáng)烈的還原性和漂白作用，它能把碘還原成碘離子，從而使碘失去了遇淀粉變藍(lán)的能力。