工業(yè)上制取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入Cl?進行反應，制得HCI氣體。HCI氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸，在Cl?和氫氣的反應過程中，有毒的Cl?被過量的氫氣所包圍，使Cl?得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產(chǎn)上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。中文名：鹽酸hydrochloric外文名：acid別名：氫氯酸化學式：HCl相對分子質(zhì)36。

　　上面解釋的便是鹽酸的工業(yè)制法，您看明白了嗎？有任何不明白的問題我們定為您認真解答，我們將會用真誠的服務和的產(chǎn)品，來回報您對我們團隊的信任，歡迎您的光臨。

　鹽酸的毒理學數(shù)據(jù)主要有以下六點知識，下面一起去了解下一吧。

　　1、試驗方法：吸入攝入劑量：450 mg/m3/1H ，女性一天前交配測試對象：嚙齒動物-鼠毒性類型：生殖毒性作用：1.對胚胎或胎兒有影響（除，如發(fā)育遲緩胎兒） 2.具體的發(fā)展異常-穩(wěn)態(tài)

　　2、 試驗方法：吸入攝入劑量：1108年ppm/1H 測試對象：嚙齒動物-鼠毒性類型：急性毒性作用：1.特別感官（眼）異常2.肺，胸部或呼吸-呼吸刺激

　　3、 試驗方法：腹腔攝入劑量：40142微克/千克測試對象：嚙齒動物-鼠毒性類型：急性毒性作用：詳細的毒F作用沒有報告以外的其他致死劑量值。

　　4.急性毒性[11]

　　LD50：900mg/kg（大鼠經(jīng)口）

　　LC50：4600mg/m3,3124ppm（大鼠吸入，1h）

　　5.刺激性[12] 家兔經(jīng)眼：5mg（30s），輕度刺激。

　　6.其他[13] LCLo：1300ppm（人吸入30min）；3000ppm（人吸入5min）

　　以上都是使用鹽酸的毒理學數(shù)據(jù)的問題，只有認真對待，才能將產(chǎn)品做得更好。

鹽酸是無色液體(工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色)，有腐蝕性，為HC的水溶液，具有刺激性氣味。高中化學把鹽酸和硫酸、HNO3、HBr、氫碘酸、HClO4合稱為六大無機強酸。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HC氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到酸霧.鹽酸能與堿發(fā)生中和反應，生成氯化物和水;與活潑金屬單質(zhì)反應，生成氫氣 ;和金屬氧化物反應，生成鹽和水;與大部分碳酸鹽或碳酸氫鹽(HCO3-)反應，生成二氧化碳和水，能制取弱酸。Na2WO4 2HCl=H2WO4↓ 2NaClH2WO4=WO3 H2O↑最后，將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢。

　　用途：用于稀有金屬的濕法冶金、 漂染工業(yè)、 食品工業(yè)以及 無機藥品及有機的生產(chǎn)鹽酸是一種強酸，它與某些金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物以及大多數(shù)金屬鹽類(如碳酸鹽、亞硫酸鹽等)，都能發(fā)生反應，生成鹽酸鹽。因此，在不少無機藥品的生產(chǎn)上要用到鹽酸。在醫(yī)學藥上好多有機，例如鹽酸硫胺(維生素B1的制劑)等，也是用鹽酸制成的。在印染過程中，有些染料不溶于水，需用鹽酸處理，使成可溶性的鹽酸鹽，才能應用。

鹽酸鹽酸遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色，遇無色酚酞無明顯現(xiàn)象，是我們化工中常用的化學原料，是一種不可卻少的化學試劑，但是我們在使用的時候還是要注意安全使用。

　　濃縮的鹽酸會形成酸霧，酸霧和鹽酸溶液都對人類組織有腐蝕性的效果，接觸鹽酸蒸氣或煙霧，可引起急性，出現(xiàn)眼鼻及口腔粘膜有燒灼感，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起等。眼和皮膚接觸可致灼傷，長期接觸，引起慢性鼻1炎、慢性支氣管1炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。廢棄處置方法：用堿液－石灰水中和，生成氯化鈉和氯化鈣，鹽酸，用水稀釋后排入廢水系統(tǒng)。

　　鹽酸還能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應，放出氫氣。與堿發(fā)生中和反應，并放出大量的熱，具有強腐蝕性，鹽酸不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。對環(huán)境有危害，對水體和土壤可造成污染，在使用的過程中注意安全是一定的。