大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng)，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如氫氧化鈣等?！?duì)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。 　系統(tǒng)解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識(shí)范圍。系統(tǒng)解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識(shí)范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個(gè)過程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用（可簡單的認(rèn)為離子化合物先以“分子”的形式進(jìn)入溶劑中），然后這些已進(jìn)入溶劑的“分子”發(fā)生電離作用形成離子。 　過程1（即電離過程）只能是一個(gè)吸熱過程（可從系統(tǒng)的電勢(shì)能的角度分析而知）。而過程2（即溶劑化過程）的熱效應(yīng)卻不一定。 　我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。　對(duì)于過程2：Ca(OH)2（固體） nH2O → Ca(OH)2.nH2O（溶液）的熱效應(yīng)主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等）。事實(shí)上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個(gè)放熱過程。

隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的高速發(fā)展，基礎(chǔ)建設(shè)力度不斷加強(qiáng)，混凝土在市場(chǎng)應(yīng)用廣泛。土木工程應(yīng)用生石灰是將以含碳酸鈣為主的天然巖石，在高溫下煅燒而得，其主要成分為氧化鈣（CaO）。我們重研究了磨細(xì)石粉作為摻合料在混凝土中的應(yīng)用，首先分析混凝土的原材料，分析石粉對(duì)混凝土強(qiáng)度的影響，說明石粉如何正確的用于混凝土中可能性、應(yīng)用的途徑，以及礦粉中摻入石粉作偽的危害性。

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因此正好利用石粉的這個(gè)特性，在混凝土中膠材用量能滿足強(qiáng)度要求，但膠材數(shù)量無法滿足混凝土和易性、流動(dòng)性、工作性時(shí)；將石粉外摻到混凝土中，來彌補(bǔ)細(xì)粉料的不足，改善混凝土的工作性，使其滿足施工要求。