在18世紀(jì)初，硫酸的生產(chǎn)都依賴以下的方法：黃鐵礦（FeS2）被燃燒成硫suan亞鐵（FeSO4），然后再被燃燒，變?yōu)槟茉?80℃下分解成氧化鐵以及能用以制造任何濃度硫酸的三氧hua硫的硫酸鐵[Fe2(SO4)3]。可惜，此過(guò)程的龐大成本阻礙了nong硫酸的廣泛運(yùn)用。硫酸可是三大強(qiáng)酸之一，滴一滴在紙上，可以燒穿的，更何況硫酸是液體的。 由約翰·道爾頓在1808年繪制的早期硫酸分子圖顯示了硫酸有一個(gè)位于中心的硫原子并與三個(gè)氧原子建立共價(jià)鍵。

后來(lái)，到了1831年，英國(guó)制醋商人Peregrine Phillips想到了接觸法，能以更低成本制造出三氧hua硫以及硫酸，這種方法在現(xiàn)今已被廣泛運(yùn)用。

平時(shí)我們使用的硫酸因?yàn)樵诔煞直壤系牟煌瑫?huì)有高濃度與低濃度的使用，在使用時(shí)，高濃度發(fā)yan硫酸與稀硫酸對(duì)比：

　　硫酸的濃稀概念有一個(gè)大概的標(biāo)準(zhǔn)：高濃度發(fā)yan硫酸密度約為2，含游離的SO3約60%。一般來(lái)說(shuō)密度為1.61g/mL的硫酸叫濃liu酸(注：一般認(rèn)為濃度70%以上硫酸的叫濃liu酸)其中折合含SO3的量達(dá)到82%，它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。2、時(shí)間檢驗(yàn)法：觀察發(fā)泡后的產(chǎn)品的穩(wěn)炮時(shí)間，其判斷標(biāo)準(zhǔn)為水泥在初次使用前其泡沫量不會(huì)出現(xiàn)過(guò)大的波動(dòng)。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，濃度在9.2mol/L以下。

　　一般我們?cè)谑褂酶邼舛劝l(fā)yan硫酸與稀硫酸的時(shí)候，可以根據(jù)總體的濃度比例去進(jìn)行使用選擇，做好處理。

硫酸為何會(huì)發(fā)黃

　　硫酸是無(wú)色液體有腐蝕性，為氯hua氫的水溶液，高中化學(xué)把硫酸和硫酸、硝suan、氫xiu酸、氫碘酸、gao氯酸合稱為六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸。氯hua氫與水混溶，濃liu酸溶于水有熱量放出。我們使用的硫酸有時(shí)會(huì)產(chǎn)生的發(fā)黃的現(xiàn)象，這是為什么呢。

　　純凈的濃liu酸是無(wú)色黏稠液體，也不會(huì)變黃。

　　制取的時(shí)候，往往含有Fe3 等金屬離子，所以會(huì)發(fā)黃，而且硫酸不會(huì)揮發(fā)，如果有刺激性氣味的氣體，說(shuō)明這瓶硫酸制取排氣工作做得不到位，可能是SO3

　　不純凈的硫酸常常有黃色。因?yàn)闈鈒iu酸在生產(chǎn)運(yùn)輸?shù)倪^(guò)程中會(huì)混有二價(jià)鐵離子，時(shí)間長(zhǎng)了被空氣氧化而形成三價(jià)鐵離子，是三價(jià)鐵離子顯色。