氯化鎂，通常含有六個(gè)分子的結(jié)晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。有苦味，有腐蝕性。用于制金屬鎂、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充織物、造紙等各方面。

氯化鎂是一種氯化物，化學(xué)式MgCl2。與氧化鎂和水混合則成鎂水泥：MgCl2·6H2O 3MgO 4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。無色而易潮解晶體。這些鹽是典型的離子鹵化物，易溶于水。水合氯化鎂可以從鹽水或海水中提取。通常帶有6分子的結(jié)晶水。但加熱至95℃時(shí)失去結(jié)晶水。135℃以上時(shí)開始分解，并釋放出（HCl）氣體。工業(yè)上生產(chǎn)鎂的原料。在海水和鹽鹵中找到。水合氯化鎂是口服鎂補(bǔ)充劑通常使用的物質(zhì)。

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鹵片學(xué)名氯化鎂，六水氯化鎂俗稱鹵片。

國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定鹵片中

1、MgCl2≥45% ，

2、K≤0.7% ，

3、Na≤0.5% ，

4、SO4≤3%

氯化鎂按無水物重量計(jì)算，是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的。使用工業(yè)氯化鎂作為凝固劑生產(chǎn)出來的豆制品色澤和氣味與合格產(chǎn)品沒有明顯的區(qū)別，因此鑒別起來比較困難。但按MgCl2－H2O體系相圖分析，除無水物外，還有含1、2、4、6、8和12個(gè)結(jié)晶水的水合物，在空氣中脫水時(shí)，大約僅能脫出4分子水，不致發(fā)生嚴(yán)重的副反應(yīng)。若脫除剩余的2個(gè)分子的水，氯化鎂就顯著水解，升成羥基氯化鎂、氧化鎂等。在不同階段的溫度下，其反應(yīng)為：

1、96～117℃：MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O 2H2O

2、135～180℃：MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O 2H2O

3、185～230℃：MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O H2O；MgCl2·2H2O→MgOHCl HCl H2O

4、230℃以上：MgCl2·H2O→MgCl2 H2O；MgCl2·H2O→MgOHCl HCl

5、304～554℃：MgCl2 H2O≒MgOHCl HCl

6、527℃以上：MgOHCl≒MgO HCl

由以上反應(yīng)可見，氯化鎂水合物在空氣中脫水時(shí)，不可能成為無水氯化鎂?，F(xiàn)在制取無水氯化鎂采用的脫水方法有：⑴、氫脫水法；⑵、生成復(fù)鹽脫水法；⑶生成絡(luò)合物脫水法。

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1.交通行業(yè)：用作道路化冰融雪劑，化冰速度快，對(duì)車輛腐蝕性小, 高于氯化鈉效果。 ?

2.藥：將用氯化鎂制成“鹵干”可作藥。

3.農(nóng)業(yè)：可用做制鎂肥，鉀鎂肥和棉花脫葉劑。

4.消防：用于耐火阻燃材料的制作。用鹵水對(duì)木材、板材進(jìn)行浸泡（加溫、加壓）后，可大幅提升木材的難燃性。并減少木材發(fā)煙。同時(shí)也用于防火材料填充物的制作。

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