合成方法編輯1、開始時，在常溫下將碳酸錳置于氣流中，直至不再產(chǎn)生二氧化碳。接著，在繼續(xù)通的同時，加熱至暗紅熱狀態(tài)。再在紅熱狀態(tài)下熔融，經(jīng)放置即析出MnCl2結(jié)晶。2、取錳4g，加入裝有分液漏斗的玻璃容器中，再加入苯15mL，用磁力攪拌器充分攪拌，并從分液漏斗慢慢滴入超過計算量10%的乙酰氯CH3COCl，充分攪拌30min后，生成二的沉淀，過濾，除去母液，再加入與前面等量的乙酰氯，煮沸5min，用苯洗滌3次，每次用20mL。后置氮氣流中于200℃下加熱3h。3、菱錳礦—鹽酸法經(jīng)粉碎的菱錳礦在反應器中與過量的鹽酸反應完全后，加入石灰中和過量的鹽酸，控制pH值為4左右，加入除去鐵。然后在溶液中加入硫酸錳除去鈣，凈化后的溶液經(jīng)蒸發(fā)、過濾、再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離，制得成品。其反應式如下：MnCO3 2 HCl → MnCl2 H2O CO24、軟錳礦—鹽酸法將軟錳礦與煤粉混合，還原焙燒生成一氧化錳，或錳礦直接與鹽酸反應，經(jīng)過濾除雜、濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離，制得成品。其反應式如下：MnO2 C → MnO COMnO2 CO → MnO CO2MnO 2 HCl →MnCl2 H2OMnO2 4 HCl → MnCl2 2 H2O Cl2

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：顆粒或球形無水氯化錳和粉狀無水氯化錳。氯化錳規(guī)格較多，市場有分析純和化學純兩類，是因為早期氯化錳沒有國家標準，采用的是分析試劑所執(zhí)行的標準，所以規(guī)格也按照分析試劑標準的叫法定義其規(guī)格。2007年3月，國家正式制定了氯化錳國家標準，定義的規(guī)格為工業(yè)品和一級品。到現(xiàn)今為止，做的的或為通用的能為國內(nèi)、國際市場接受的規(guī)格定議為：工業(yè)級和級這兩個規(guī)格。既為工業(yè)原料，就應于工業(yè)名詞對應，即通俗叫法，更為業(yè)界接受。

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