二丙酮醇簡(jiǎn)介

分子式:C6H12O2CAS:123-42-2UN:1148分子量116.16二丙a酮醇無(wú)色液體 微有薄荷氣味物理數(shù)據(jù):相對(duì)密度(20 ℃/4℃)0．94，沸點(diǎn)169-171℃，凝固點(diǎn)-47℃，閃點(diǎn)(閉杯)58℃，引燃溫度 640℃，折射率1．4235，粘度(20℃)2．9mPa·s，表面張力(20℃)31．0×10N/m，性狀：無(wú)色液體。有愉快香氣。能與水、乙s醇、乙s醚及其他有機(jī)s溶劑混溶。相對(duì)密度(d254)0.9306。由于醇羥基中的氫具有一定的活性，因此醇可以和金屬z鈉反應(yīng)，氫氧鍵斷裂，形成醇鈉和放出氫氣。熔點(diǎn)-44℃。沸點(diǎn)167.9℃。折光率(n20D)1.4232。閃點(diǎn)58℃。。低毒，半數(shù)致死量(大鼠，經(jīng)口)4000mg/kg。儲(chǔ)存：密封陰涼保存。

二丙酮醇

以甲醇為例說(shuō)明醇的結(jié)構(gòu)。在甲醇分子中，碳氧鍵的鍵長(zhǎng)為143pm，∠COH鍵角為108.9°顧一般認(rèn)為醇羥基中氧原子為sp3不等性雜化，氧原子的外層的6個(gè)電子分布在4個(gè)sp3雜化軌道上，其中2個(gè)含單電子的sp3軌道分別與碳原子和氫原子形成碳氧鍵個(gè)氫氧鍵，剩下的兩對(duì)未共用電子分別占據(jù)另兩個(gè)sp3軌道。2、眼睛接觸：立即翻開上下眼瞼，用流動(dòng)清水沖洗15分鐘，就醫(yī)。氫氧鍵和氧上兩對(duì)未共用電子的三個(gè)碳?xì)滏I呈交叉式優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。[1]  甲醇的鍵長(zhǎng)、鍵角以及甲醇和乙醇的球棍模型如下所示。

實(shí)驗(yàn)證明有機(jī)醇化合物的結(jié)構(gòu)與其色譜保留指數(shù)有很好的相關(guān)性,當(dāng)預(yù)測(cè)或預(yù)報(bào)某一醇時(shí),首先計(jì)算其結(jié)構(gòu)的拓?fù)渲笖?shù),然后根據(jù)拓?fù)渲笖?shù)值通過回歸方程便可計(jì)算出其色譜保留指數(shù)I,進(jìn)而在色譜相同條件下進(jìn)行定性分析。所沸共合物是指幾種沸點(diǎn)不同而又完全互溶的液體混合物，由于分子間的作用力，它們?cè)谡麴s過程中因氣相和液相組成相同而不能分開，得到具z低沸點(diǎn)（比所有組分沸點(diǎn)都低）或z高沸點(diǎn)（比所有組分沸點(diǎn)都z高）的餾出物。同時(shí)也可以根據(jù)色譜保留指數(shù)推斷其結(jié)構(gòu)式。

甲醇a（木a醇），制備甲醇是用合成氣（CO 和H?）在加熱、加壓和催化劑存 在下合成。乙醇，俗稱酒精，應(yīng)用廣泛的一類醇。9°顧一般認(rèn)為醇羥基中氧原子為sp3不等性雜化，氧原子的外層的6個(gè)電子分布在4個(gè)sp3雜化軌道上，其中2個(gè)含單電子的sp3軌道分別與碳原子和氫原子形成碳氧鍵個(gè)氫氧鍵，剩下的兩對(duì)未共用電子分別占據(jù)另兩個(gè)sp3軌道。乙二醇，是簡(jiǎn)單和重要的二元醇，為帶有甜味的黏稠狀無(wú)色液體。丙三醇，俗稱甘油，是無(wú)色具有甜味的黏稠性液體，能與水 混合，不溶于有機(jī)a溶劑，有強(qiáng)烈的吸水性。

這些餾出物的組成與溶液的組成相同，直到蒸完沸點(diǎn)一直恒定，如乙醇一苯一水組成三元共沸混合物，其沸點(diǎn)為64.9℃（乙醇18. 5%，苯74%，水7.5%），苯一乙醇組成二元共沸混合物，其沸點(diǎn)為68.3℃（乙醇32.4%，苯67. 6%）。由于乙醇一水形成共沸混合物，其沸點(diǎn)為78℃（乙醇95. 57%，水4. 43%），所以乙醇中含有少量的水不能通過蒸餾方法除去，可計(jì)算加入比形成乙醇苯一水三元共沸混合物稍過量的苯，先將水除去，然后過量苯與乙醇形成二元共沸混合物除去，剩下為無(wú)水乙醇。實(shí)驗(yàn)證明有機(jī)醇化合物的結(jié)構(gòu)與其色譜保留指數(shù)有很好的相關(guān)性,當(dāng)預(yù)測(cè)或預(yù)報(bào)某一醇時(shí),首先計(jì)算其結(jié)構(gòu)的拓?fù)渲笖?shù),然后根據(jù)拓?fù)渲笖?shù)值通過回歸方程便可計(jì)算出其色譜保留指數(shù)I,進(jìn)而在色譜相同條件下進(jìn)行定性分析。醇鈉的醇溶液，可通過上述去水方法得到。醇鈉及其類似物在有機(jī)合成中是一類重要的試劑，并常作為堿使用。