氯化亞銅（cuprous chloride），化學(xué)式Cu2Cl2或CuCl。為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，不溶于乙醇。用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑；冶金工業(yè)；在氣體分析中用于和的測定。性狀:白色立方結(jié)晶或白色粉末（見右圖）。相對密度4.14。熔點430℃。沸點1490℃。難溶于水，水溶性：0.06 g/L (25℃)，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，亦可溶于硫酸鈉溶液，NaCl溶液和KCl溶液生成相應(yīng)配合物，不溶于乙醇。

氯化亞銅形狀：

　　1、氯化亞銅的正常形狀：立方晶系白色或無色細小晶體;或者是白色粉末。

　　2、氯化亞銅露置于空氣中很容易被氧化，變?yōu)榫G色neisllenge的高價銅鹽;遇到光時就分解，變?yōu)楹稚?。在干燥的空氣中是比較穩(wěn)定的，遇潮就變?yōu)樽厣?。熔融時呈鐵灰色，露置空氣中迅速氧化成堿式鹽，呈綠色。遇光變成褐色。在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色，與強酸緩慢反應(yīng)。CuCl的鹽酸溶液能吸收而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[CuCl(CO)H2O](這種物質(zhì)是有毒的)氯化亞銅因其對CO的吸收幾乎是定量的，因此也可以用來co的含量有多少。

用簡單的水熱法制備出CuCl納米結(jié)構(gòu).實驗發(fā)現(xiàn),納米立方體的形貌和尺寸可以通過改變反應(yīng)時間進行調(diào)整.合成的CuCl可以被用作超級電容器.結(jié)果證明,經(jīng)過刻蝕的CuCl電極具有更粗糙的表面以及更大的比表面積,能夠提供更多的活性位點,使其具有較高的比電容和較強的穩(wěn)定性.CuCl在1mAcm-2電流密度下,比電容達到376 F cm-2,循環(huán)2000圈后,電容仍保持88%,是一種良好的電極材料.