極性與導(dǎo)電性純硫酸是一種極性非常大的液體，其介電系數(shù)大約為100。因?yàn)樗肿优c分子之間能夠互相質(zhì)子化對方，造成它極高的導(dǎo)電性，這個(gè)過程被稱為質(zhì)子自遷移。

發(fā)生的過程是：

2H2SO4?H3SO4 HSO4-（主要）

2H2SO4?H3O HS2O7-

H3O H2SO4?H3SO4 H2O

HS2O7- H2SO4?HSO4- H2S2O7

下面就跟著小編詳細(xì)了解一下工業(yè)硫酸和試劑硫酸的區(qū)別吧。

　　工業(yè)制硫酸的原料一般是黃鐵礦石 成分為FeS2 將其磨碎，在燃燒爐中燃燒，生成Fe2O3和 SO2氣體 。

　　4FeS2 11O2 == 2Fe2O3 8SO2(氣體)

　　SO2在催化劑存在（一般為V2O5）的情況下繼續(xù)氧化成SO32SO2 O2 == 2SO3SO3用水吸收，就可生成硫酸.可想而知這個(gè)過程會有多少可能攙雜各種雜質(zhì)。

　　試劑硫酸的制作過程和工業(yè)硫酸是不一樣的.它可以由工業(yè)硫酸在石英器皿中加熱蒸餾制得,這也就導(dǎo)致了其中不會有摻入任何雜質(zhì)的可能,但是由于這樣的制法會消耗更多的能源,它的價(jià)格也就更貴一些。

　　試劑硫酸的純度高，雜質(zhì)含量幾乎為零。是專門用來做化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)分析使用的。

　　一般工業(yè)硫酸分為93%、98%、105%三種，純度不是很高，雜質(zhì)含量高些、雜質(zhì)成分也很復(fù)雜，但是，它可以廣泛地用于工業(yè)使用，如化肥、電鍍酸洗等等行業(yè)。而試劑硫酸的使用又被應(yīng)用于其他地方，含量成分的不同，使用的用途也會隨之改變。硫酸廠家在進(jìn)行生產(chǎn)制作時(shí)也會有不同的體現(xiàn)。其他一些人，如伊本·西那醫(yī)師，則較為重視硫酸的種類以及它們在醫(yī)學(xué)上的價(jià)值。

硫酸和鹽酸同作為現(xiàn)代常用的一種化學(xué)原料，平時(shí)我們在進(jìn)行使用時(shí)，對于兩者有什么區(qū)分呢嗎，兩者之間那個(gè)的酸性會更強(qiáng)一點(diǎn)呢。

　　酸性強(qiáng)弱的比較,包括強(qiáng)酸（pKa＜-1。76）請使用酸度系數(shù)pKa=-log10Ka質(zhì)子化狀態(tài)（AH）與脫質(zhì)子化狀態(tài)（A–）的自由能差ΔG°來計(jì)算。分子的相互作用偏向脫質(zhì)子化狀態(tài)時(shí)會提升Ka值（因[A–]與[AH]的比增加）,或是降低pKa值。相反的,分子作用偏向質(zhì)子化狀態(tài)時(shí),Ka值會下降,或提升pKa值。硫酸加糖反應(yīng)效果眾所周知，我們平時(shí)使用的糖是有機(jī)物，而有機(jī)物是指碳?xì)涞幕衔?，除了碳酸和碳酸鹽不是以外，還有一些特殊的，有機(jī)物中還可以有其他的元素，比如氧和氮等元素。