鹽酸是一種常見的化學試劑，這種酸在藥1店中就可以買到，甚至是在一些小學生、中學生的課堂上都是可以看得見的，但是不得不說，即使這是一種很常見的酸類，我們千萬不能夠輕視了它的腐蝕效果，如果說我們不小心把鹽酸滴在了自己的手上，那么其后果還是非常的嚴重的。加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近終點時，應使鄰ben二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。我們可能都覺得很厲害的東西就是硫酸，但是實際上鹽酸和硫酸的危害也是不相上下的，這些我們都是要非常的注意的了。

一般的來說，1M也就是1N(當量)。你可以按照濃鹽酸的含量和分子量進行換算，一般的濃鹽酸大約是11M,如果你要求不是很嚴格的話，稀釋10～11倍大約就是1M的鹽酸了。

或者用公式計算，要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸） V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。19g/mL，其中HCl的質量分數(shù)為31％，工業(yè)用的鹽酸因含有三氯化鐵雜質而略帶黃色。

　　比如：鹽酸摩爾濃度若為11.6， 1MHCl配制方法如下：取86.2ml加蒸餾水至1000ml

　　鹽酸摩爾濃度若為2.9， 1MHCl配制方法如下：取344.8ml加蒸餾水至1000ml

鹽酸的用途

鹽酸是氯1化氫的水溶液  ，屬于一元無機強酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。主要用于生產(chǎn)各種氯化物；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工、制革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水銹、除水垢；鹽酸還能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應，放出氫氣。與堿發(fā)生中和反應，并放出大量的熱，具有強腐蝕性，鹽酸不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。鹽酸是一種強酸，它與某些金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物以及大多數(shù)金屬鹽類（如碳酸鹽、亞硫酸鹽等），都能發(fā)生反應，生成鹽酸鹽。

鹽酸的配制

取澄清的氫i氧化鈉飽和溶液56mL，加新沸過的冷水使成1000mL。取在105℃干燥至恒重的基準鄰ben二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50mL，振搖，使其盡量溶解;加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近終點時，應使鄰ben二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。合肥旭日化工有限公司專業(yè)的鹽酸供應商，需要采購鹽酸的朋友，歡迎關注旭日化工啊。根據(jù)本液的消耗量與鄰ben二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度。