鹽酸是一種常見的化學試劑，這種酸在藥1店中就可以買到，甚至是在一些小學生、中學生的課堂上都是可以看得見的，但是不得不說，即使這是一種很常見的酸類，我們千萬不能夠輕視了它的腐蝕效果，如果說我們不小心把鹽酸滴在了自己的手上，那么其后果還是非常的嚴重的。我們可能都覺得很厲害的東西就是硫酸，但是實際上鹽酸和硫酸的危害也是不相上下的，這些我們都是要非常的注意的了。20，配置：工業(yè)鹽酸直接等體積稀釋三倍即可，隨著鹽酸消耗要補加鹽酸。

濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/L.

　　今欲配制100 mL的1 mol/L的稀鹽酸，算法如下：

　　所需的HCl的物質(zhì)的量=0.1 L * 1 mol/L=0.1 mol。

　　所以需要的濃鹽酸的量=0.1 mol/ 12 mol/L=0.008333 L=8.33 mL.

　　因此，如果你想配制嚴格意義上的1 mol/L的稀鹽酸的話，那么應該用8.33 mL的濃鹽酸加100 mL的水來配制。

　　市售鹽酸的物質(zhì)的量是12 mol/L

　　假設配制1 mol/L的稀鹽酸的體積是V L

　　則12 x=V

　　所以x=V/12 L

　　所以，配制V L 1 mol/L的稀鹽酸，只需要量取市售鹽酸 V/12 L，加水定容至V L即可。