脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

⑵脫水性是硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。

硫酸可以與水以任何比例混合并放出大量的熱量,混合時(shí),只能將酸緩慢倒入水中,切不可把水往酸里加,以防止酸液表面局部過(guò)熱引起酸液噴濺。硫酸是無(wú)機(jī)強(qiáng)酸,腐蝕性強(qiáng),幾乎能溶解所有的金屬。化學(xué)性質(zhì)：硫酸加熱到290℃時(shí)開(kāi)始分解，317℃形成共沸混合物，轉(zhuǎn)變成組成為98.54%的水溶液。濃1硫酸與水混合時(shí)產(chǎn)生大量的熱。濃1硫酸對(duì)多種化合物都有脫水作用。例如蔗糖、紙等都因脫水而游離出碳。乙醇與濃1硫酸一起加熱時(shí)脫水變成乙烯。

⑴跟金屬反應(yīng)

　?、俪叵拢瑵?硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

　　②加熱時(shí)，濃1硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

　　Cu 2H2SO4(濃) ==△== CuSO4 SO2↑ 2H2O

　　2Fe 6H2SO4(濃) ==△== Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

　　在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應(yīng)

　　熱的濃1硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這

　　類(lèi)反應(yīng)中，濃1硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

　　C 2H2SO4(濃) ==△== CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

　　S 2H2SO4(濃) ==△== 3SO2↑ 2H2O

　　2P 5H2SO4(濃) ==△== 2H3PO4 5SO2↑ 2H2O

隨著現(xiàn)代我們對(duì)工業(yè)硫酸在各行各業(yè)上的不斷使用，已經(jīng)成為了我們平時(shí)生活中不可缺少的重要試劑之一，那大家知道我們平時(shí)應(yīng)當(dāng)如何來(lái)進(jìn)行制備嗎，下面跟著小編一起來(lái)了解一下吧。

　　先將或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到氣體。

　　將氧化為是生產(chǎn)工業(yè)硫酸的關(guān)鍵，其反應(yīng)為：2SO2 O2→2SO3

　　這個(gè)反應(yīng)在室溫和沒(méi)有催化劑存在時(shí)，實(shí)際上不能進(jìn)行。

　　根據(jù)轉(zhuǎn)化成途徑的不同，制造工業(yè)硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。

　　接觸法是用負(fù)載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧1化二釩V2O5作催化劑，將轉(zhuǎn)化成。

　　硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把氧化成：SO2 N2O3 H2O→H2SO4 2NO