融雪鹽化雪的原理

簡單地說，融雪鹽的作用原理是利用鹽水的凝固點比水的凝固點低的特點，實際上雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，處于一種平衡狀態(tài)，撒上鹽以后，雪周圍的水就便成鹽水，但又未能凝固，這樣雪就會不斷融化，并會越來越少了。

深入一點說，溶解是一個物理化學過程，當溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液后，溶液的性質(zhì)已不同于原來的溶質(zhì)和溶劑。溶液的某些性質(zhì)與溶質(zhì)的本性有關，如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質(zhì)，如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓，只與溶液中溶質(zhì)粒子的濃度有關，而與溶質(zhì)的本性無關。融雪后，鹽水會對幼苗造成傷害，無論是濺到樹干、枝葉上，還是將人的土壤滲透到人的根中，尤其是常綠針葉樹對鹽的敏感性大于落葉樹。由于這類性質(zhì)的變化，只適用于稀溶液，稱為稀溶液的依數(shù)性。

融雪鹽能融化冰的本質(zhì)是因為加入鹽后，可降低水的冰點。水分子以氫鍵相互作用形成有序排列才會形成冰，溶入鹽后會阻礙水分子形成有序的晶體結(jié)構(gòu)。因為熱量交換的緣故，在冰的表面通常都會有一層薄薄的水，于是，鹽的加入使鹽水的冰點降低。使用融雪鹽的優(yōu)點快速有效，很大程度地減小交通擁堵對城市經(jīng)濟的影響。融雪劑對于混凝土路面的侵蝕,降低路面強度：氯鹽類融曾劑中的氯化物能夠和混凝中的水泥砂漿發(fā)生化學反應，水沉砂漿的化學成分是氫氧化鈣反應后生成氫氧化鈉和氯化鈣,其中的氯化鈣溶解度比較大，溶液中的鈣離子溶出,使混凝士內(nèi)部形成空隙,大大降低了它的強度。

融雪鹽作為道路融雪劑的重要性

氯化鈉，也就是我們俗稱的鹽，作為除冰試劑的主要成分，因其超越其他融雪替代品的優(yōu)勢被廣泛應用于歐洲及全世界。那么，融雪鹽作為道路融雪劑的重要性是什么呢？融雪鹽作為除冰劑的理想選擇主要有以下幾點原因：

a、資源廣泛并容易獲取

b、廉價的除冰工具

c、 防止結(jié)冰，較快化冰和化雪

d、,低耗

e、易存放和控制

f、 容易噴灑

g、 對皮膚無毒，對衣物無傷害

h、 正確方法生產(chǎn),使用和存儲融雪鹽對環(huán)境危害較小