硝酸的使用在生活中其實(shí)是非常常見的，隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，現(xiàn)在越來(lái)越多的行業(yè)中都可以看到它的應(yīng)用，那么硝酸的具體應(yīng)用有哪些呢？下面就讓盈動(dòng)化工為您詳細(xì)介紹。

有機(jī)合成原料，濃硝酸可將苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有機(jī)原料。如硝酸和硫酸的混酸（工業(yè)上常用由30%與苯反應(yīng)，生成硝基l苯，再加氫生成，它是合成染料、醫(yī)l藥、農(nóng)l藥的中間體。

制造草酸，以農(nóng)作物廢料如玉米蕊、甘蔗渣、谷殼、花生殼等為原料與硝酸反應(yīng)，制取草酸，硝酸與或乙烯、乙二醇作用也可制取草酸。

硝酸的化學(xué)式是HNO3，硝酸不很穩(wěn)定，純凈的硝酸在室溫下也會(huì)有少量分解，見光后尤快，而高濃度的硝酸常常是淡黃色液體，下面盈動(dòng)化工帶大家來(lái)了解一下硝酸吧。

濃硝酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸形成濃烈的酸霧。這種酸霧呈白色。硝酸可以與水按任意比例互溶，盡管很稀的硝酸也會(huì)緩慢的揮發(fā)，但是并不形成酸霧。

硝酸與水能夠形成恒沸溶液，此時(shí)HNO3的百分?jǐn)?shù)為69.2%，沸點(diǎn)約120℃。當(dāng)采用蒸餾法提純硝酸時(shí)，不論早期以稀硝酸為起點(diǎn)，還是現(xiàn)代買工業(yè)濃硝酸來(lái)制備，得到接近恒沸點(diǎn)的硝酸是比較經(jīng)濟(jì)的，因此，試劑硝酸的濃度通常在65-68%。

HNO3是由極性鍵形成的極性分子，故易溶于水，分子間以范德華力結(jié)合，固態(tài)時(shí)為分子晶體，在工業(yè)上的應(yīng)用非常多，在使用的時(shí)候我們先來(lái)了解一下相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)吧盈動(dòng)化工做相關(guān)的講解。

一、物理性質(zhì)

純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體。打開盛濃硝酸的試劑瓶，有白霧產(chǎn)生（與濃鹽酸相同）

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸揮發(fā)出來(lái)的硝酸蒸氣遇到空氣中的水蒸氣形成極微小的硝酸液滴而產(chǎn)出“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)yan硝酸。

二、化學(xué)性質(zhì)

1、具有酸的通性

例如：與鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸

2、不穩(wěn)定性

硝酸見光或受熱發(fā)生分解，硝酸越濃，越易分解。硝酸分解放出NO2溶于其中而使硝酸呈黃色。

酸在工業(yè)上主要以氨氧化法生產(chǎn)，硝酸，用以制造化肥、炸l藥、等，它的化學(xué)式是HNO3，硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合可以制成具有強(qiáng)腐蝕性的王水，下面就讓盈動(dòng)化工為您詳細(xì)介紹。

公元八世紀(jì)，阿拉伯煉金術(shù)士賈比爾·伊本·哈揚(yáng)（Jabir ibn Hayyan）在干餾硝石的時(shí)候發(fā)現(xiàn)并制得了硝酸，這是人類關(guān)于硝酸早的記錄。[3] 1905年，挪威出現(xiàn)了電弧法生產(chǎn)硝酸的工廠，這是歷史很早的硝酸工業(yè)化嘗試。盈動(dòng)化工有心服務(wù)贏得了各個(gè)行業(yè)的好評(píng)和認(rèn)可，強(qiáng)大的實(shí)力和良好的信譽(yù)度使我公司與外資化工企業(yè)保持著長(zhǎng)期的戰(zhàn)略伙伴關(guān)系。1908年，德國(guó)建成了以鉑網(wǎng)為催化劑的日產(chǎn)能力3噸的硝酸廠。

硝酸見光分解4HNO3=4NO2↑ O2↑ 2H2O分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中，會(huì)使溶液呈現(xiàn)黃色。

在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃liu酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險(xiǎn)符號(hào)是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）[1]  。