首先，什么是緩沖溶液？緩沖液（Buffer solution）通常是由「弱酸及其共軛堿」或「弱堿及其共軛酸」緩沖對所組成的溶液，能夠在加入一定量其他物質(zhì)時減緩pH的改變。以生物實驗中的一種緩沖液PBS為例，是由Na2HPO4、KH2PO4組成的緩沖對，在PH5.8-8.0范圍內(nèi)有較強的緩沖能力。

01、緩沖原理

假設(shè)緩沖溶液里含有弱酸HA以及它的共軛堿  。

水合氫離子的濃度取決于弱酸與其共軛堿的濃度比。當加入少量強堿時，酸被中和，導(dǎo)致了氫氧根離子在溶液中很少累積，從而的濃度增加，的濃度減少?？梢钥吹剑m然加入了強堿，但是溶液里的氫氧根離子變化很少，同時，濃度較大，相對的變化小，兩者比值幾乎無變化，因此根據(jù)公式，水合氫離子的濃度變化很小。加入弱酸則是同樣的道理。由于在大濃度基數(shù)上的微小變化不會改變比值，也因此維持了體系內(nèi)氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。

三羥（Tris）是一種應(yīng)用非常廣泛的有機試劑，它的有效緩沖范圍在pH7.0到9.2之間。它及其衍生物被廣泛應(yīng)用于生物化學(xué)和分子生物學(xué)實驗中的緩沖液的制備，可用于制作、有機合成、生物緩沖劑等。其中在生化實驗中，許多蛋白質(zhì)及核酸相關(guān)的實驗都需要用Tris作為生物緩沖劑。它甚至有超過磷酸鹽緩沖液的趨勢，本文將對其衍生緩沖液進行簡述。