釩渣溶液中的一個(gè)重要成分是偏釩酸鈉。釩酸鈉有多種,按釩酸鈉中氧化鈉和五氧化二釩的比例不同而不同:4Na2O V2O5(4∶1),3Na2O V2O5(32O V2O5(摩爾比為2∶1 25(3∶2),5Na2O 4V2O5),2V2O5(摩爾比為1∶1)等。在操作中只能將酸慢慢倒入水里，切不可把水往酸里加，以防止酸液表面局部過(guò)熱引起酸液噴濺。,3∶1的釩酸鹽為正釩酸鹽Na3VO4;摩爾比為2∶1的釩酸鹽為焦釩酸鹽Na4V2O7;摩爾比為1∶1的釩酸鹽為偏釩酸鹽NaVO3。正釩酸鹽溶于水中電離成Na和正釩酸根VO4,水溶液的pH值大約為12。隨著電解的進(jìn)行,水溶液pH值下降。

釩在合金中的應(yīng)用

釩和鈦組成重要的金屬合金Ti-6A1-4 V、用于飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)、宇航船艙骨架、、軍艦的水翼和引進(jìn)器、蒸汽渦輪機(jī)葉片、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)殼等。此外，釩合金還應(yīng)用于磁性材料、硬質(zhì)合金、超導(dǎo)材料(如V3Ga)及核反應(yīng)堆材料等領(lǐng)域。

釩在電池中是以釩的氧化物形式作正極，如把V2O5和V6O13用作鋰電池的正極。釩電池的優(yōu)點(diǎn)是可在常溫下安全使用，電解液和電池使用壽命均長(zhǎng)，制造成本低。日本電池用V2O5的消費(fèi)量約為5000t/a，約占世界V2O5總消費(fèi)量的10%。

此外，在美國(guó)、澳大利亞和我國(guó)的攀鋼、承鋼也在研究釩在蓄電池中的應(yīng)用，如果未來(lái)釩電池能夠推廣，將是釩金屬的另一個(gè)需求增長(zhǎng)極。

五氧化二釩分析方法：

稱(chēng)試樣0.1克（稱(chēng)準(zhǔn)至0.0001克）于300ml三角錐形瓶中，加1：1硫酸5ml，加少許蒸溜水，加熱溶解、取下，加3：1：1硫磷酸 15ml，滴加10%硫酸鐵銨至溶液呈翠綠色，于冷水中冷卻至室溫再以3%高錳酸甲氧化至溶液呈微紅色不消失，然后加入約1克固體尿素以1%亞肖酸鈉還 原至溶液呈亮黃色后，且過(guò)量1～3滴，劇烈振蕩30鈔鐘后，靜止片刻加V指示劑3滴，以標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐵銨溶液滴定至溶液由紫紅色轉(zhuǎn)為亮綠色即終點(diǎn)。五氧化二釩的性質(zhì)與五氧化二釩的性質(zhì)相似，主要是為了增加釩原子在分子中的比例而研制的一種高科技生產(chǎn)技術(shù)，目前主要是攀鋼鋼釩等少數(shù)企業(yè)所掌握。

分析方法介紹

分析方法：

計(jì)算V2O5%＝V.T/G×100

式中：V--消耗銨標(biāo)準(zhǔn)溶液之毫升數(shù)

T--銨標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)V2O5之滴定度

G--試樣的重量

所需試劑： 1.硫酸：1：1

2.硫磷混合酸：3：1：1（H2SO4：H3PO4：H2O）

3.銨：10%稱(chēng)10g銨溶于100毫升5%H2S04溶液中

4.高錳酸甲：3%溶解時(shí)必須煮沸數(shù)分鐘，以免有KMn04殘屑不溶

5.尿素：固體

6.亞肖酸鈉：1%水溶液

7.苯代磷氨基苯甲酸指示劑：0.2%稱(chēng)0.2g溶于100ml0.2%碳酸鈉溶液中。

8.銨稱(chēng)標(biāo)準(zhǔn)溶液---0.03N左右：稱(chēng)取銨［（NH4）2.Fe(SO4)2.6H2O］53克溶于5%硫酸溶液10升中，（該標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放置純鋁絲可保存較長(zhǎng)時(shí)間）放置數(shù)天后方能進(jìn)行標(biāo)定。