常見的堿：

(1)氫氧化na、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見的堿還有氨水(NH3·H2O)、治liao胃酸過多的藥wu中的氫氧化鋁[Al(OH)3)。

(2)晶體(固體)吸收空氣里的水分.表而潮濕而逐步溶解的現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化na、粗鹽、氯化鎂等物質(zhì)都易潮解，應(yīng)保存在密閉干燥的地方。同時(shí)稱量 NaOH固體時(shí)要放在玻璃器皿中，不能放在紙上，防止 NaOH固體潮解后腐蝕天平的托盤。

(3)熟石灰可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaO H2O==Ca(OH)2，反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈣

常見的堿有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：

①氫氧化na（NaOH）俗名火堿、這是因?yàn)樗袕?qiáng)腐蝕性。NaOH是一種可溶性強(qiáng)堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。產(chǎn)能已無(wú)法滿足電廠脫硫、精細(xì)化工、yi藥食品、石油、造紙等各大行業(yè)大量需求氫氧化鈣的現(xiàn)實(shí)情況。氫氧化鈣

③氨水（NH3·H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮?dú)?、水和銅，其反應(yīng)方程式為： 2NH3 3CuO=(加熱)=3Cu N2↑ 3H2O，說(shuō)明氨氣具有還原性。

此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強(qiáng)堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水。氫氧化鈣

氫氧化鈣分為食品級(jí)、yi藥級(jí)和工業(yè)級(jí)氫氧化鈣，堿性相差無(wú)幾。根據(jù)金屬活動(dòng)性：鈣>鈉，氫氧化鈣的堿性比氫氧化n強(qiáng)，但由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化n小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化n小。這些性質(zhì)決定了氫氧化鈣有廣泛的應(yīng)用。下面小編就來(lái)詳解下食品級(jí)氫氧化鈣的標(biāo)準(zhǔn)，食用加工助劑氫氧化鈣主要成分是石灰通過加工提煉去掉重jin屬等有害物質(zhì)而成：一、分子式：Ca（OH)2二、分子量：74。

具體的應(yīng)用主要表現(xiàn)在一下幾個(gè)方面：

1.工業(yè)氫氧化鈣：

（1）工業(yè)級(jí)氫氧化鈣主要應(yīng)用環(huán)保中和劑，酸性廢水、污水處理、鍋爐煙氣脫硫和房屋建筑；