酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧hua硫（SO2）與大氣中的水反應(yīng)，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又被大氣中的氧氣氧化，生成硫酸，隨雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用堿性物質(zhì)進(jìn)行中和。自然界中，很多含硫的礦物質(zhì)，例如硫化亞鐵，在發(fā)生氧化反應(yīng)后形成硫酸，所形成的液體為高度酸性，能氧化殘留的金屬物，釋出有毒的氣體。在生物界，有一種海蛞蝓（Notaspidean pleurobranchs）也能噴射含硫酸的分泌物來御敵。每批出廠的產(chǎn)品應(yīng)附有質(zhì)量證明書其內(nèi)容包括生產(chǎn)企業(yè)名稱、廠址、名稱、生產(chǎn)日期或批號、產(chǎn)品等級、產(chǎn)品各項(xiàng)指標(biāo)含量、執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)號等。

鑒別硫酸與鹽酸的方法

方法一、利用吸水性

　　濃liu酸還有一個(gè)不同于濃鹽酸的物理性質(zhì)，就是吸水性。所以，可以各取少量于容器中，分別按稀釋濃liu酸的方法稀釋兩種無色液體，觀察到冒泡、杯壁發(fā)熱的是濃liu酸，無明顯現(xiàn)象的是濃鹽酸。

方法二、利用腐蝕性

　　眾所周知，濃liu酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，但與濃鹽酸不同的是，它的腐蝕性表現(xiàn)為脫水性。所以，可以各取少量滴在紙張、布料等上，紙張或布料炭化變黑的是濃liu酸，無明顯變化的是濃鹽酸。

方法三、利用化學(xué)性質(zhì)

　　濃鹽酸和濃liu酸的化學(xué)性質(zhì)很相近，但不同的是它們的酸根離子，一個(gè)是氯離子，一個(gè)是硫酸根離子。硫酸根離子可以和鋇離子結(jié)合生成liu酸鋇沉淀，而氯離子不能。

工業(yè)硫酸含量的測定

1、準(zhǔn)備：根據(jù)工業(yè)硫酸樣品數(shù)量，將一定量蒸餾水煮沸并隔絕空氣冷卻，現(xiàn)用。準(zhǔn)確移取50mL新煮沸并冷卻的蒸餾水加入到250mL錐形瓶中。防止水中溶解的CO2形成弱酸消耗滴定液，結(jié)果增大。

2、稱?。菏褂酶稍锏哪z頭滴管，小心的移取適量硫酸試樣，轉(zhuǎn)移到相對應(yīng)的滴瓶中，使用萬分之一天平準(zhǔn)確稱量樣品及滴瓶的總質(zhì)量，記為m1；應(yīng)與易(可)燃物、堿類、活性金屬粉末、還原劑等分開存放，切忌混儲。從該滴瓶內(nèi)移取數(shù)滴硫酸試樣于錐形瓶中，再次稱取樣品及滴瓶的總質(zhì)量，記為m2；用差減法m1-m2算出移取的硫酸試樣的質(zhì)量m。質(zhì)量要求在0.7g左右。每一滴瓶的滴管是對應(yīng)的。取完樣品后，立即將滴管放入對應(yīng)的滴瓶中，防止工業(yè)硫酸吸收空氣中的水，致使檢測結(jié)果偏低。

3、滴定：將盛試樣的錐形瓶搖勻，冷卻至室溫后，立即加入3滴jia基紅—此jia基藍(lán)混合指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈灰綠色為終點(diǎn)。

工業(yè)硫酸的gao濃度理論上說說是100%,而實(shí)際上只能達(dá)到為99.9...%,其余為雜質(zhì).我們通常說的104.5或105.63%工業(yè)硫酸,是指工業(yè)硫酸,他是在工業(yè)硫酸中含有一定數(shù)量的游離三氧hua硫.

我們在對他進(jìn)行使用時(shí)不用擔(dān)心質(zhì)量的，濃工業(yè)硫酸在環(huán)境溫度較高，而且放置時(shí)間較長會進(jìn)一步濃縮至工業(yè)硫酸，就是和樓主所說的會部分分解出三氧hua硫S03但是不用擔(dān)心，在使用的時(shí)候遇到水體系又會形成工業(yè)硫酸的，其實(shí)濃工業(yè)硫酸在很多場合起作用的就是其SO3。根據(jù)本液的消耗量與鄰ben二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度。