怎么產(chǎn)生的氯化鎂

1.由海水制鹽時(shí)的副產(chǎn)物鹵水，經(jīng)濃縮成光鹵石(KCl.MgCI?6H 2 O)溶液，，再濃縮、過(guò)濾、冷卻、結(jié)晶而得。 氧化鎂或碳酸鎂用鹽酸溶解、取代而得。 無(wú)水氯化鎂由氯化鎂銨加熱脫氨而得

　　2.無(wú)水氯化鎂可由氯化銨和六水合氯化鎂的混合物，或由氯化銨——六水合氯化鎂的復(fù)鹽在氣流中脫水而制成。 將等摩爾的MgCl2·6H2O和NH4Cl溶于水，在溫度稍高于50℃的水溶液中以復(fù)鹽形式結(jié)晶出來(lái)，保持原來(lái)溫度與母液分開(kāi)。再進(jìn)行一次重結(jié)晶。 稍加干燥趁熱裝入石英舟中，將舟放在石英管中進(jìn)行脫水操作，通入干燥的氣體，同時(shí)升溫至100℃脫水3h，再升溫至250℃ 1h，然后再升溫至400℃ 1h，后在短時(shí)間內(nèi)熔融，并通CO2氣體以驅(qū)逐HCl氣體，得到的無(wú)水氯化鎂可保存在保干器中。 也可將復(fù)鹽NH4Cl·MgCl2·6H2O放在真空爐內(nèi)，在減壓下加熱至200℃脫水，這樣氣體的用量可以減少。 海水制鹽時(shí)的副產(chǎn)物鹵水，經(jīng)濃縮成光鹵石（KCl·MgCl2·5H2O）溶液，冷卻后除去，再濃縮、過(guò)濾、冷卻、結(jié)晶而得。氯化鎂控制粉塵它可以吸收空氣中的水分，因此可以用在塵土飛揚(yáng)的地方，把粉塵壓制到地板上，從而防止小塵埃粒子在空氣中擴(kuò)散。 氧化鎂或碳酸鎂用鹽酸溶解、取代而得。 無(wú)水氯化鎂由氯化鎂銨加熱脫氨而得

無(wú)水氯化鎂和六水氯化鎂首先是外觀就不一樣!使用配溶液時(shí)要注意用量!

溶解于水以后，無(wú)水氯化鎂如果是是分解成氫氧化鎂和鹽酸，那么會(huì)不穩(wěn)定，還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)!所以會(huì)電離成氯離子和鎂離子，就如同氯化鈉一樣!

無(wú)水氯化鎂轉(zhuǎn)變成六水氯化鎂:和常做的五水硫酸銅的獲得是一樣的!溶于水后，加熱，當(dāng)液體將要消失時(shí)停止加熱，用過(guò)濾器吸水，如果沒(méi)有，等溫度降下來(lái)后用一般液體就會(huì)被余熱蒸發(fā)掉了!實(shí)在不行就用干凈的柔風(fēng)吹干!!

氯化鎂水合物在空氣中脫水時(shí)，不可能成為無(wú)水氯化鎂?，F(xiàn)在制取無(wú)水氯化鎂采用的脫水方法有:⑴、脫水法;⑵、生成復(fù)鹽脫水法;⑶生成絡(luò)合物脫水法。

6水氯化鎂、二水氯化鎂和無(wú)水氯化鎂的理化性質(zhì)和用途分述如下:

無(wú)水氯化鎂是白色有光澤的六方形晶體，熔點(diǎn)為714℃，沸點(diǎn)為1412℃，潮解性極強(qiáng)，高于6水氯化鎂和2水氯化鎂。物理的化學(xué)性質(zhì)基本和6水氯化鎂相同。主要用于生產(chǎn)金屬鎂和化學(xué)、輕工、煤炭、建筑等部門。