平時硫酸廠家在使用硫酸時，會對試劑進行一定的稀釋，那我們應當怎樣來進行稀釋呢，下面跟著小編了解一下吧。稀釋nong硫酸時，一定要將nong硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入nong硫酸中，因為水的密度較小，浮在nong硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰。使試劑滴向四周飛濺，這是非常危險的。若不慎將濃液體沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。注酸入水不斷攪拌。我們平時在使用硫酸時，大家應當注意仔細，不要讓液體外濺，損傷到整體使用，以及外在桌面等物體的腐蝕，做好個人防護。

特性

吸水性

將一瓶硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。

⑵硫酸的吸水作用，指的是硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 nH2O == H2SO4·nH2O，故硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是硫酸的化學性質。

⑶硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

⑴跟金屬反應

　?、俪叵?，濃1硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

　?、诩訜釙r，濃1硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

　　Cu 2H2SO4(濃) ==△== CuSO4 SO2↑ 2H2O

　　2Fe 6H2SO4(濃) ==△== Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

　　在上述反應中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應

　　熱的濃1硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這

　　類反應中，濃1硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

　　C 2H2SO4(濃) ==△== CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

　　S 2H2SO4(濃) ==△== 3SO2↑ 2H2O

　　2P 5H2SO4(濃) ==△== 2H3PO4 5SO2↑ 2H2O