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發(fā)布時(shí)間:2021-10-06 21:37  

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一個(gè)簡(jiǎn)易的非均相催化反應(yīng)包含了反應(yīng)物(或zh-ch:底物;zh-tw:受質(zhì))吸附在催化劑的表面,反應(yīng)物內(nèi)的鍵因斷裂而導(dǎo)致新鍵的產(chǎn)生,但又因產(chǎn)物與催化劑間的鍵并不牢固,而使產(chǎn)物脫離反應(yīng)位等過(guò)程?,F(xiàn)已知許多催化劑表面發(fā)生吸附、反應(yīng)的不同的結(jié)構(gòu)。



根據(jù)吉布斯自由能判據(jù),當(dāng)ΔrGm=0時(shí),反應(yīng)達(dá),處于平衡狀態(tài)?;瘜W(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的??赡娣磻?yīng)是指在同一條件下既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性,都可在不同程度上達(dá)到平衡。



從動(dòng)力學(xué)角度看,反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)物濃度較大,產(chǎn)物濃度較小,所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷減小,產(chǎn)物濃度不斷增大,所以正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大。當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí),系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到了平衡。





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