鑫順源科貿(mào)為大家整理介紹關(guān)于氨水的知識：

氨水的弱堿性表現(xiàn)在它具有的堿的通性。無色酚酞試液遇到它會變?yōu)榧t色，紫色的石蕊試液遇到它會變?yōu)樗{色，紅色石蕊試紙遇到它會變?yōu)樗{色。所以要檢驗NH3的存在使用該種方法較好。工業(yè)氨水是含氨12%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成氫氧化銨，是僅存在于氨水中的弱堿。該化學溶液如果和酸性物質(zhì)反應容易生成銨鹽，像濃鹽酸和放在一起反應就容易出現(xiàn)白煙，這種白煙就是NH4Cl。

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氨水是氣氨溶于水構(gòu)成的水溶液。產(chǎn)物為無色的液體，呈弱堿性，易蒸發(fā)，具有劇烈的刺激性氣味，同氣氨相同能對人體起腐蝕和窒息效果。氨水是不平息、無危險的液體。在正常條件下，從氨水中分別的氨體具有劇烈的氣味、有毒、有平息和危險。氨具有劇烈的顯著刺激效果。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。相對密度小于1，濃度越高其相對密度越小。能與酸性物質(zhì)及銅、鋅等金屬反應。

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氨水是氨溶于水得到的水溶液，氨水由于其成分的復雜性，使其性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性

弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：NH3·H2ONH4 OH-

1.能使試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。

2.能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃HNO3)相遇會產(chǎn)生白煙。（實驗室中可用此法檢驗來檢驗氨氣、氨水的存在）　　

NH3·H2O HCl=== NH4Cl H2O(白煙)

NH3·H2O HNO3== NH4NO3 H2O(白煙)　　

遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。

工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。

SO2 2NH3·H2O === (NH4)2SO3 H2O

(NH4)2SO3 SO2 H2O === 2NH4HSO3