甲酸(化學(xué)方程式HCOOH，化學(xué)式CH2O2，相對分子質(zhì)量46.03)，俗稱蟻酸，沒有顏色而有刺激味道的液體。弱電解質(zhì)溶點(diǎn)8.6℃，熔點(diǎn)100.8℃。酸性很強(qiáng)，有腐蝕性，能刺激性皮膚出泡。那麼，大家一不小心遇到甲酸會產(chǎn)生什么?接觸后可造成、眼瞼浮腫、，重則可造成亞急性酸類。濃甲酸內(nèi)服后可浸蝕口腔內(nèi)部及消化系統(tǒng)黏膜，造成惡心嘔吐、拉肚子及腸胃，乃至因亞急性慢性衰或吸氣作用而至死。皮膚接觸可造成和潰爛。假如接觸皮膚，馬上脫下被環(huán)境污染的衣服褲子，清水清洗，冰立刻。甲酸泄漏后，因起明顯的腐蝕性和嗆鼻的味道要立即消防疏散污染群體，并衣著防護(hù)措施開展解決。

甲酸密度（d204）1.220。折射率1.3714。燃燒熱254.4kJ/mol，臨界壓力306.8℃，臨界壓力8.63MPa。開口閃點(diǎn)68.9℃（開杯）。相對密度1.22，相對性蒸汽相對密度1.59（氣體=1），飽和蒸氣壓（24℃）5.33kPa。濃度值高的甲酸在冬季易結(jié)凍。禁配物：強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)酸、特異性金屬粉。危險(xiǎn)特性：其蒸汽與氣體產(chǎn)生可燃性化合物，遇用火、高能源造成點(diǎn)燃發(fā)生。與強(qiáng)氧化劑可產(chǎn)生反映。溶解度：與水混溶，不溶解氮化合物，工業(yè)級甲酰胺價(jià)格行情，可混溶解醇。在烴中及汽態(tài)下，甲酸以根據(jù)以氫鍵融合的二聚體形狀出現(xiàn)。在汽態(tài)下，氫鍵造成 甲酸汽體與理想氣體狀態(tài)方程中間存有很大的誤差。液體和固體的甲酸由接連不斷的根據(jù)氫鍵融合的甲酸分子結(jié)構(gòu)構(gòu)成。甲酸在硫酸的催化反應(yīng)下分解為CO和H2O：因?yàn)榧姿岬臉?gòu)造，它的一個(gè)氫原子和羧基立即相接。也可看作是一個(gè)室內(nèi)甲醛。因而甲酸另外具備酸和醛和特性。甲酸具備與大部分別的羧酸同樣的特性，雖然在一般狀況下甲酸不容易形成酰氯或是酸酐。甲酸脫干分解為和水。甲酸具備和代烴一樣氧化性。它能起銀鏡反應(yīng)，把銀氨絡(luò)離子中的銀離子轉(zhuǎn)變成金屬銀，而自身被氧化成二氧化碳和水：甲酸是能和開展加成反應(yīng)的羧酸。甲酸在酸的功效下（如鹽酸，鹽酸），和迅速反應(yīng)形成甲酸酯。可是類似Koch反映的不良反應(yīng)也會產(chǎn)生，物質(zhì)是更高級的羧酸。辛醇/水?dāng)U散系數(shù)的對標(biāo)值：-0.54，發(fā)生限制%（V/V）：57.0，下限%（V/V）：18.0。甲酸為強(qiáng)的氧化劑，能產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)。在飽和脂肪中酸堿性強(qiáng)，離解參量為2.1×10-4。在室內(nèi)溫度漸漸地分解成和水。與硫酸一起加溫至60~80℃，分解釋放。甲酸加溫到160℃之上即分解釋放二氧化碳和氫。甲酸的堿土金屬鹽加溫至400℃形成草酸鹽。

           甲酸是含有性的，也給您介紹了防毒的措施。那么您知不知道，其實(shí)甲酸還是的化學(xué)產(chǎn)品呢。而且毫不夸張的說，其蒸汽與空氣混合后，只要是達(dá)到其燃燒的標(biāo)準(zhǔn)，就會燃燒甚至是，那么既然這樣，那么您就有必要了解下這種產(chǎn)品的消防措施。  危險(xiǎn)特性：可燃;其蒸氣與空氣可形成性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒。與強(qiáng)氧化劑接觸可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。具有較強(qiáng)的腐蝕性。 有害燃燒產(chǎn)物： 滅火劑：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳。 滅火注意事項(xiàng)：消防人員須穿全身防護(hù)服、佩戴氧氣呼吸器滅火。用水保持火場容器冷卻，并用水噴淋保護(hù)去堵漏的人員。

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