制備方法/鹽酸

主要是用水吸收而得。制取鹽酸有許多方法：

實驗室制取

實驗室中一般以和氯化鈉反應生成。總反應式為：2NaCI(s) H2SO4(濃)=加熱=Na2SO4 2HCI

主要裝置：分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，哪里有賣鹽酸的，倒扣漏斗（防止倒吸）防止凍、燒手，還有夾子。（防止冷凝水倒流）

直接合成

工業(yè)制取鹽酸，很多使用兩種物質(zhì)直接合成鹽酸，在電解鹽水生產(chǎn)燒減的同時，鹽酸批發(fā)，可得到氯和氫氣，經(jīng)過水分離后的氯和氫氣，通入合成爐進行燃燒生成氣體，經(jīng)冷卻后用水吸收制得鹽酸成品。

[1]反應式：

2NaCl 2H2O=電解=2NaOH Cl2↑ H2↑

H2 Cl2=點燃=2HCl

這種方法可以獲得較純的鹽酸。

鹽酸在生活中的主要用途

金屬加工

例如，鋼鐵制件的鍍前處理，先用燒jian溶液洗滌以除去油污，再用鹽酸浸泡；在金屬焊接之前，鹽酸廠家，需在焊口涂上一點鹽酸等等，都是利用鹽酸能溶解金屬氧化物這一性質(zhì)，以去掉銹。這樣，才能在金屬表面鍍得牢，焊得牢。

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       鹽酸在生活中的主要用途

       日常用途

       制取潔廁靈，除銹劑等產(chǎn)品。

       工業(yè)用途

       用于稀有金屬的濕法冶金

       例如，安陽鹽酸，冶煉鎢時，先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合，在空氣中焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉。

       CaWO4 Na2CO3=Na2WO4 CaO CO2↑

       將燒結塊浸在90℃的水中，使鎢酸鈉溶解，并加鹽酸酸化，將沉淀下來的鎢酸濾出后，再經(jīng)灼熱，生成氧化鎢。

       Na2WO4 2HCl=H2WO4↓ 2NaCl

       H2WO4=WO3 H2O↑

       后，將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢。WO3 3H2=W 3H2O↑

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