醋酸鈉在水溶液中水解呈堿性

醋酸是弱酸，醋酸鈉在水溶液中水解呈堿性，加水稀釋以后，醋酸鈉加工廠，雖然水解平衡右移，貌似OH-的濃度提高了，但是要明確一點(diǎn)，加水稀釋以后，水解平衡離子方程式中的各粒子（ CH3COO-、CH3COOH、OH-）的濃度均降低（除H2O外），而根據(jù)勒沙特列原理，化學(xué)平衡并不能改變這種降低，而只能向著“減少這種變化”的方向移動(dòng)。所以O(shè)H-的濃度還是降低的。其實(shí)簡(jiǎn)單考慮，堿性溶液加水稀釋后堿性必然降低，所以 c（OH-）下降，再根據(jù)定溫下水的離子積為定值，c（H ）上升。

　　加入醋酸，則水解平衡向左移動(dòng)，所以c（OH-）下降，再根據(jù)定溫下水的離子積為定值，c（H ）上升。

醋酸鈉水溶液

醋酸鈉水溶液是混合物，故沒(méi)有化學(xué)式，不過(guò)其主要有效成分是CH3COONa，下面來(lái)詳細(xì)的了解一下吧！

　　1、在醋酸鈉水溶液用到醋酸鈉，應(yīng)該使用醋酸-醋酸鈉配制緩沖溶液；

　　2、弱酸及其共軛堿組成的緩沖溶液的pH值的簡(jiǎn)便計(jì)算公式是PH=PKa lg[C（堿）/C（酸）]，在此應(yīng)為PH=PKa lg[C（NaAc）/C（HAc）];

　　3、Ka是醋酸的解離常數(shù)，PKa=-lgKa，醋酸鈉價(jià)格，醋酸的Ka=1.75*10-5（1.75乘10的-5次方），醋酸鈉，C（NaAc）指醋酸鈉的濃度即0.04mol/L，C（HAc）指醋酸的濃度未知待求）；

　　4、將PH=4.5代入，C（HAc）=0.071mol/L.

醋酸鈉實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)

1、醋酸鈉過(guò)飽和溶液的制備500 毫升燒杯中加入250 克未潮解的醋酸鈉晶體（CH3COONa·3H2O）和150 毫升蒸餾水，用微火加熱，不斷攪拌，使其完全溶解。趁熱將溶液過(guò)濾到500 毫升潔凈并干燥的平底燒瓶中（注意！不能把溶液滴在燒瓶頸部）。靜置冷卻后，用潔凈的橡皮塞將瓶口蓋嚴(yán)。

　　2、硫l代硫酸鈉過(guò)飽和溶液的制備250 克硫l代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）置于干燥潔凈的平底燒瓶中，用水浴加熱，使其溶于結(jié)晶水中。靜置冷卻，用潔凈橡皮塞將瓶口蓋嚴(yán)備用。

　　操作：

　　向瓶中投入同種溶質(zhì)的小晶體，使晶體迅速布滿整個(gè)燒瓶。

　　四、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)：

　　1、晶種要細(xì)小，晶形要好，這樣晶體生長(zhǎng)緩慢，現(xiàn)象清晰。

　　2、醋酸鈉晶體容易吸潮，藥品量可適當(dāng)增加。

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