氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，占空氣體積分數(shù)約78%(氧氣約21%)，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。

氮主要用于合成氨，反應式為N2 3H2?2NH3( 條件為高壓，高溫、和催化劑。反應為可逆反應)還是合成纖維(錦綸、腈綸)，合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。 氮是一種營養(yǎng)元素還可以用來制作化肥。例如:碳i酸氫銨NH4HCO3，氮氣價格，氯化銨NH4Cl，硝i酸銨NH4NO3等等。

氮化物反應

氮化i鎂與水反應:Mg3N2 6H2O=3Mg(OH)2 2NH3↑

在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮:N2 O2=放電=2NO

一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO O2=2NO2

二氧化氮溶于水，生成硝i酸，一氧化氮3NO2 H2O=2HNO3 NO

五氧化二氮溶于水，氮氣廠家，生成硝i酸，N2O5 H2O=2HNO3

活潑金屬反應

N2 與金屬i鋰在常溫下就可直接反應:6Li N2 === 2Li3N

N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用: 3Ca N2 =△= Ca3N2

N2與鎂條反應:3Mg N2=點燃=Mg3N2(氮化i鎂)

非金屬反應

N2與氫氣反應制氨氣:N2 3H2?2NH3 (高溫 高壓 催化劑)

N2與硼要在白熱的溫度才能反應: 2 B N2=== 2BN (大分子化合物)

N2與硅和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。

泄漏應急處理

應急處理:迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至上風處，氮氣，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿一般作業(yè)工作服。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗后再用。

操作處置儲存

操作注意事項:密閉操作。密閉操作，提供良好的自然通風條件。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應急處理設備。

儲存注意事項:儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備。

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