原電池是一個系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構(gòu)成，其中一個半電池稱作指示電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)，如H;另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成，在導(dǎo)線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進(jìn)溶液。當(dāng)沒有施加外電流進(jìn)行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程終會達(dá)到一個平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種(如上所述)由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為類電極。

pH計的原理

水的pH值伴隨著所融解的化學(xué)物質(zhì)的是多少而定，因而pH值能靈巧地標(biāo)示出水體的轉(zhuǎn)變狀況。pH值的轉(zhuǎn)變對微生物的繁育和存活有非常大危害，另外還比較嚴(yán)重危害活性污泥法生物化學(xué)功效，即危害解決實際效果，廢水的pH值一般操縱在6.5～7中間。

水在有機(jī)化學(xué)上是中性化的，一些水分自發(fā)性地依照下式溶解：H?O=H OH-，即轉(zhuǎn)化成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H 和氫氧根離子OH-的濃度全是10-4mol/l，pH值是氫離子濃度以10為底的多數(shù)的負(fù)值：pH=-log，因而中性溶液的pH值相當(dāng)于7。如果有過多的氫離子，則pH值低于7，溶液偏酸；相反，氫氧根離子過多，則溶液呈偏堿。

pH值一般用電位差法精確測量，一般用一個穩(wěn)定電位差的參比電極和精確測量電級構(gòu)成一個原電池，原電池感應(yīng)電動勢的尺寸在于氫離子的濃度，也在于溶液的ph酸堿度。

水質(zhì)分析儀日常檢修要求

水質(zhì)檢測儀日常維修規(guī)定

（1）若數(shù)據(jù)儲存/操縱儀產(chǎn)生常見故障，應(yīng)在12小時內(nèi)修補(bǔ)或拆換，并確保已收集的數(shù)據(jù)信息不遺失。

（2）應(yīng)常備充足的備品備件及備用儀器設(shè)備，對其應(yīng)用狀況開展按時核對，并依據(jù)具體必須 開展增購，以持續(xù)調(diào)節(jié)和填補(bǔ)各種各樣備品備件及備用儀器設(shè)備的儲存總數(shù)。

（3）在線檢測機(jī)器設(shè)備因常見故障不可以收集、傳送數(shù)據(jù)時，應(yīng)立即向生態(tài)環(huán)境保護(hù)相關(guān)部門匯報，必需時選用人工方式 開展檢測。人工檢測的周期時間應(yīng)不少于每2周一次。監(jiān)測系統(tǒng)規(guī)定參考HJ/T91-2002實行。